Estructura atòmica i enllaç químic

Àtom: estructura amb un nucli petit en relació amb la mida total. Al nucli hi ha els protons i els neutrons, i al voltant es mouen els electrons. Hi ha partícules més petites, anomenades quarks, que formen els protons i neutrons. Per representar-lo s'utilitzen un símbol i dos nombres: ^A_ZX. Z = nombre atòmic (nombre de protons). A = nombre màssic (suma de protons i neutrons).

Isòtops: àtoms amb el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons. Són àtoms del mateix element químic. Model de Bohr: els electrons giren en nivells d'energia determinats.

• Capa K (1r nivell): 2 electrons
• Capa L (2n nivell): 8 electrons
• Capa M (3r nivell): 18 electrons
• Capa N (4rt nivell): 32 electrons

Model atòmic actual: la diferència més important respecte al model de Bohr (electrons en òrbites concretes) és el model del núvol electrònic (posicions més o menys probables, sense posició exacta). Orbital: regió de l'espai amb alta probabilitat (>90%) de trobar l'electró (només hi caben 2 electrons).

• Tipus d'orbitals: s (esfèrica), p (forma de 8), d i f (més complexes)
• 1r nivell (K): 1s
• 2n nivell (L): 2s 2p
• 3r nivell (M): 3s 3p 3d
• 4rt nivell (N): 4s 4p 4d 4f

Configuració electrònica: distribució dels electrons al voltant del nucli. Els electrons omplen els orbitals de menys a més energia (diagrama de Moeller). Electrons de valència: electrons responsables del comportament químic (situats al nivell més extern). La valència determina el nombre d'electrons que necessita o li sobren per completar el seu últim nivell.

Propietats periòdiques: propietats relacionades amb la posició a la taula periòdica. Taula periòdica: els elements s'agrupen en files (7 períodes) i columnes (18 grups). Els elements d'un mateix grup tenen el mateix nombre d'electrons a la capa de valència; els d'un mateix període tenen els últims electrons al mateix nivell.

Gasos nobles: grup 18, molt estables, capa de valència plena, inerts. Metalls: tendeixen a perdre electrons per aconseguir la configuració d'un gas noble (cations). No-metalls: tendeixen a guanyar electrons (anions).

Enllaç químic: unió entre àtoms. Tipus:

• Enllaç iònic: entre metall i no-metall. El no-metall roba electrons al metall, formant-se anions i cations units per atracció elèctrica.
• Enllaç covalent: entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen electrons (estructura de Lewis).
• Enllaç metàl·lic: entre dos metalls. Els electrons de valència estan deslocalitzats, formant un núvol d'electrons al voltant dels nuclis positius.