Factors que Alteren l'Equilibri Químic: Principi de Le Chatelier

Canvis en les concentracions

- Si a un sistema en equilibri s’hi afegeix un reactiu o producte, la reacció tendeix a consumir la substància afegida.
- Si s’elimina un reactiu o un producte , la reacció que es produeix tendeix a reposar-lo.

Canvis en la pressió i en el volum

Si es redueix volumen, augmenta la pressió.

Si augmenta pressió, augmenta l'equilibri químic. Però no varia Kc

• Si es modifica la pressió d’un sistema en equilibri en el qual participen gasos, s’alteren les pressions parcials i, per tant, també s’alteren les concentracions.
• Si augmentem la pressió, el sistema reacciona en el sentit de disminuir el nombre de mols de substàncies en estat gasós (així el sistema ocupa menys volum).
• Si s’hi redueix la pressió (o s’augmenta el volum), passa el contrari.
• Si en la reacció hi ha el mateix nombre de mols de gasos en els reactius i en els productes ( Δn = 0 ) una variació de la pressió no afecta a l’equilibri.

- En les reaccions químiques en què només participen sòlids i líquids els canvis de pressió pràcticament no afecten l’estat d’equilibri, ja que els sòlids i els líquids són gairebé incompressibles.

Canvis en la temperatura

ΔH = 0, no afecta l'equilibri

Reaccions endotèrmiques (ΔH > 0)
• Si augmenta la temperatura, augmenta el valor de K (més prod)
• Si disminueix la temperatura, el valor de K disminueix.

Reaccions exotèrmiques (ΔH < 0)
• Si augmenta la temperatura, disminueix el valor de K. (més react)
• Si disminueix la temperatura, augmenta el valor de K. (més prod)

Presència d’un catalitzador
No augmenta el rendiment de la reacció (no desplaça l’equilibri), solament redueix el temps necessari perquè s’estableixi l’estat d’equilibri.

Addició d’un gas inert a P i T constants
Com P es manté constant, en afegir un gas inert augmentarà el volum del recipient i això farà disminuir les concentracions de les substàncies gasoses. La reacció es desplaçarà per compensar aquesta disminució de les concentracions (principi de Le Chatelier).

Addició d’un gas inert a V i T constants
Si afegim un gas inert a un recipient i el volum no pot augmentar (recipient de parets rígides), augmentarà la pressió total (Pt), però a la vegada disminueixen les fraccions molars dels gasos (XA). Per tant, no canvien les pressions parcials (PA) i no es modifica l’estat d’equilibri.