Grans Científics i Conceptes Clau de l'Estructura Atòmica i la Taula Periòdica

Dmitri Mendeléiev: Pare de la Taula Periòdica

Mendeléiev va ser el primer a presentar la primera taula periòdica dels elements químics. Va predir les propietats dels elements que encara estaven per descobrir. També va treballar en la ciència aplicada.

Estructura de la Taula

• Columnes (Grup): Elements amb propietats semblants.
• Files horitzontals (Període).

Llei Periòdica

Enuncia la Llei Periòdica dels elements, en la qual les propietats dels elements varien de forma periòdica amb la seva massa atòmica relativa.

J.J. Thomson i el Descobriment de l'Electró

Thomson va afirmar que l'àtom no és indivisible. L'àtom està format almenys per càrrega positiva i partícules de càrrega negativa: els electrons.

Els electrons van ser descoberts per Thomson estudiant els raigs catòdics. (FOTO RAIG CATÒDICS)

Model Atòmic de Thomson (Púding de Prunes)

L'àtom està format per un conjunt d'electrons incrustats en una massa esfèrica de càrrega positiva. Aquest model explica l'existència d'ions positius i negatius i la naturalesa elèctrica de la matèria. La matèria és neutra.

Becquerel i Marie Curie: La Radioactivitat

Descobriments fonamentals de la radioactivitat i dels elements poloni i radi. (FOTO TIPUS RADIACIÓ)

Ernest Rutherford i el Model Nuclear

Rutherford va descobrir dos tipus de radiació: la alfa ($\alpha$) i la beta ($\beta$). Va postular l'existència del protó i del neutró.

Va proposar el model atòmic nuclear (precursor del model actual).

Experiment de la Làmina d'Or

Va fer un experiment en què va bombardejar una làmina d'or amb raigs alfa procedents d'una mostra de radi.

Conclusió: Els àtoms tenien un nucli molt petit amb massa i càrrega positiva, i els electrons (càrrega negativa) es troben al voltant del nucli.

Conceptes Clau de l'Estructura Atòmica

Protons

Partícules amb càrrega positiva igual a la càrrega elemental. El nombre de protons ens informa de l'element al qual pertany l'àtom.

Neutrons

Partícula subatòmica que té una massa gairebé igual a la del protó, però sense càrrega elèctrica.

Nombre Atòmic (Z)

D'un element és el nombre de protons que té un àtom de l'element. Coincideix amb el nombre d'ordre de l'element en la Taula Periòdica.

Nombre Màssic (A)

És igual a la suma del nombre de protons i el nombre de neutrons d'un àtom. Coincideix amb la massa atòmica relativa d'un àtom.

Isòtops

Àtoms amb el mateix nombre de protons, però amb diferent nombre de neutrons. Són àtoms d'un mateix element amb masses diferents.

Classificació dels Elements Químics

Metalls

• Bons conductors d'electricitat i calor.
• Mal·leables i dúctils.
• Sòlids amb temperatures de fusió altes.
• Formen òxids bàsics.

Semimetalls

• Conductivitat baixa, que augmenta amb la temperatura.
• Sòlids d'alta densitat amb temperatures de fusió molt altes.
• Els seus òxids són amfòters (poden comportar-se com àcids o bases).

No-metalls

• No condueixen l'electricitat (excepció: el grafit).
• Són gasos, líquids o sòlids amb temperatures i densitats baixes.
• Formen òxids àcids.