Guia Completa sobre Dissolucions Reguladores i Càlcul del pH

Fórmules: K_aK_b=10^-14, pH + pOH = 14, V_a x M_a x n_H = V_b x M_b x n_OH, pH dissolució tampó (K_a x àcid/base conjugada)

Bases o àcids en excés sense nom estequiomètric

Àcids forts: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Passos per calcular el pH:

1. Identificar el reactiu limitant en excés, dividir els corresponents ml entre els seus moles i el litre.
2. Del que està en excés, restar a allò que hauria de sortir, és a dir, els moles.
3. Del resultat anterior, trobar la concentració molar dividint entre els litres sumats.
4. Calcular el pH amb aquesta concentració.

Mescla diferent: pH, calcular moles a partir del pH de cada dissolució i sumar-los per dividir-los entre dos litres.

Hipo-oso, oso, ico, per-ico, ... , oso-ito, ico-ato.

El pas de la molaritat o ml no es fa a la vegada en diferents substàncies.

Reguladora: S'afegeixen i es resten els moles afegits.

HCO₃: Amfotera. pH-metre: És un aparell que s'introdueix a la dissolució i marca el pH d'una forma immediata. És molt precís, el pH es dóna amb dues xifres decimals.

Paper pH: És una tira de paper que canvia de color quan es banya amb una dissolució. El color que pren el paper indica el pH i proporciona un pH aproximat.

Indicadors àcid-base: Són àcids febles que presenten colors diferents en les seves formes dissociada i no dissociada. Zona de viratge d'un indicador àcid-base: És el pH o interval de pH on un indicador canvia de color. Quan en dissolució aquosa es troben cations oxoni amb anions hidroxid, tots dos reaccionen immediatament segons la següent reacció, desapareixent del medi.

Erlenmeyer: Es deixa caure gota a gota la dissolució valorant que hi ha a la bureta dins del matràs Erlenmeyer, controlant amb la clau. En tot moment s'ha de remoure el contingut del matràs perquè la dissolució valorant que es deixa caure es mescli i reaccioni amb la reacció valorada que es troba a l'Erlenmeyer des de l'inici. Aquest procediment es segueix fins que la dissolució que es troba al matràs Erlenmeyer canvia de color. En aquest instant, la valoració es dóna per finalitzada perquè el canvi de color és causat pel viratge de l'indicador afegit al principi de la valoració. Així indica que s'han mesclat quantitats estequiomètriques d'àcid i de base.

Dissolucions reguladores: Que reben altres noms com amortiguadores, tampó o buffer, són dissolucions formades per un àcid feble i la seva base conjugada en concentracions elevades, per exemple, 0,5 M - 1 M. El valor de la concentració d'ions oxoni coincideix amb el valor de la K_a de l'àcid que forma la dissolució tampó juntament amb la seva base conjugada (sempre i quan les concentracions d'àcid i base conjugada siguin iguals).

Àcid acètic i acetat de sodi: CH₃COOH i CH₃COO^-, clorur d'amoni i amoni: NH₄Cl i NH₄⁺, àcid cianhídric i cianur de potassi: HCN i KCN, àcid carbonic i hidrogen carbonat: H₂CO₃ i NaHCO₃.

Diluir una dissolució és afegir-li aigua.