Guia completa sobre l'estructura de l'àtom

Demòcrit

Estableix la idea d'àtom. Enuncia que la matèria està formada per àtoms, que són la part més petita i indivisible que la forma.

Teoria atòmica de Dalton

• Tots els elements estan formats per àtoms que són indivisibles i indestructibles.
• Tots els àtoms d'un mateix element són exactament iguals pel que fa a la seva massa i a altres propietats, però diferents dels àtoms de qualsevol altre element.
• Un compost químic està format per àtoms de compost tots iguals entre ells. Cada àtom de compost està format per àtoms de diferents elements que es combinen en una relació de nombres enters senzills.

Models atòmics

El descobriment de l'electró porta a enunciar com estan formats els àtoms per dintre.

Model de Thomson (1904)

L'àtom és una esfera massissa carregada positivament en la qual hi ha incrustats els electrons. El nombre d'electrons és suficient per neutralitzar la càrrega positiva, de manera que l'àtom en conjunt és neutre.

Model de Rutherford (1911)

Va arribar a les conclusions següents:

• L'àtom és un espai pràcticament buit on hi ha dues zones diferenciades: el nucli i l'escorça electrònica.
• El nucli es troba al centre de l'àtom i conté gairebé la totalitat de la massa i tota la càrrega positiva.
• A la zona exterior (escorça electrònica) s'hi troben els electrons girant al voltant del nucli descrivint òrbites circulars. L'àtom és neutre.

Nucli atòmic

• Nombre atòmic (Z): nombre de protons que un àtom té al nucli (p = e).
• Nombre màssic (A): nombre de protons + neutrons que un àtom té al nucli.
• Nombre de neutrons = A - Z

Isòtops

Àtoms d'un mateix element que tenen el mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic. Tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.

Model de Bohr

Va aplicar la teoria quàntica al seu nou model i va establir els postulats següents:

• L'electró es mou seguint òrbites circulars al voltant del nucli, però només pot romandre en determinades òrbites que estan permeses perquè la seva energia està quantitzada. Mentre l'electró es troba en una òrbita permesa, no emet ni absorbeix energia.
• L'energia associada a cada òrbita s'anomena nivell d'energia.
• Un electró absorbeix o emet energia en forma de llum només si passa d'un nivell d'energia a un altre.

Model actual

Aprofundeix en els aspectes quàntics que ja apuntava el model de Bohr i el resultat és l'anomenat model mecanicoquàntic de l'àtom. Aquest model canvia el concepte d'òrbita pel d'orbital.