Hidrolisia eta Neutralizazioa: Kimika Oreka eta pH

Hidrolisia eta Uraren Autoionizazioa

Uraren autoionizazioa oreka honen arabera gertatzen da: H₂O + H₂O ↔ OH^- + H₃O⁺.

Oreka konstantea, K_w, 10^-14 da 25 °C-tan. Uraren pH-a 7 da, eta [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 M.

Ioien Azterketa eta Hidrolisi Motak

1. Azido/Base Konjokatu Ahulak (Ura baino ahulagoak)

   Base edo azido sendo baten azido/base konjokatua ahula da, baina ura baino ahulagoa. Urarekin ez du erreakzionatuko. Ez da hidrolisirik gertatzen.

   Ondorioz, ez dute urarekin erreakzionatuko eta pH neutroa (pH = 7) mantenduko da.

2. Hidrolisi Basikoa

   Azido ahul baten base konjokatua ahula da, baina ura baino sendoagoa. Urarekin erreakzionatuko du. Hidrolisia gertatzen da.

   Ondorioz, H₂O-aren oreka aldatuko da, OH^- ioien kontzentrazioaren gehikuntza dela eta. Uraren pH-a, 7 zena, pH > 7 bihurtuko da eta disoluzioa basikoa izango da. Hau da Hidrolisi Basikoa.

3. Hidrolisi Azidoa

   Base ahul baten azido konjokatua ahula da, baina ura baino sendoagoa. Urarekin erreakzionatuko du. Hidrolisia gertatzen da.

   Ondorioz, H₂O-aren oreka aldatuko da, H₃O⁺ ioien kontzentrazioaren gehikuntza dela eta. Uraren pH-a, 7 zena, pH < 7 bihurtuko da eta disoluzioa azidoa izango da. Hau da Hidrolisi Azidoa.

4. Azido/Base Ahulen Gatzak

   Azido/base ahul baten azido/base konjokatua ahula da, baina ura baino sendoagoa. Urarekin erreakzionatuko du. Hidrolisia gertatzen da.

   Ondorioz, disoluzio horien pH-a K_a eta K_b balio erlatiboen mende dago:

   • Baldin K_a > K_b bada, katioia anioia baino gehiago hidrolizatzen da, eta pH < 7 da. Gatzaren disoluzioa azidoa da.
   • Baldin K_a < K_b bada, anioia katioia baino gehiago hidrolizatzen da, eta pH > 7 da. Gatzaren disoluzioa basikoa da.
   • Baldin K_a ≅ K_b bada, bi ioiak antzeko proportzioan hidrolizatzen dira, eta pH ≅ 7 da. Gatzaren disoluzioa, praktikan, neutroa da.

Neutralizazioa: Kalkuluak eta Kontzeptuak

Neutralizazio erreakzioetan, azido eta base baten arteko erreakzioa gertatzen da, gatza eta ura sortuz. Kalkuluak egiteko, kontuan hartu behar dira estekiometria eta kontzentrazioak.

Kalkuluak Neutralizazioan

• Estekiometria 1:2 edo 2:1

  Moletara pasatu (M = mol/L).

  Kontzentrazioa (g/L) jakiteko: (mol/L) x (g/mol).

• Estekiometria 1:1

  (mol)_Azido = (mol)_Base → (M x L)_Azido = (M x L)_Base