Kimikako Oinarrizko Printzipioak eta Definizioak
Clasificado en Química
Escrito el en 
vasco con un tamaño de 4,08 KB
Kimikako Oinarrizko Printzipioak eta Definizioak
Konfigurazio Elektronikoa
Aufbau Printzipioa: Elektroiak azpimailetan antolatzen joaten dira, energia kantitate txikienetik energia kantitate handienera.
Pauli-ren Esklusio Printzipioa: Atomo bereko bi elektroik ezin dituzte lau zenbaki kuantiko berberak izan. Orbital bakoitzak (n, l eta ml zenbakiez definitua) bi elektroi izan ditzake gehienez, eta elektroi horiek kontrako spinak (elektroi parekatuak) izan behar dituztela. Maila berean, gehienez, elektroi kopuru hau egon daiteke: 2n2.
Hund-en Anizkoiztasun Handienaren Araua: Zenbait elektroi orbital degeneratuetan (energia berekoetan: p, d eta f) daudenean, ahal den neurrian orbital desberdinetan eta spin paraleloekin (elektroi desparekatuak) egongo dira.
Balentzia
Balentzia Ionikoa: Zortzikotea lortzeko (s2p6) [gas geldo baten egitura lortzeko] elementu batek eman edo har dezakeen elektroi-kopurua.
Balentzia Kobalentea: (Kobalentzia) Elementu batek partekatu dezakeen elektroien bikote-kopurua lotura kobalente batean.
Propietate Atomikoak
Erradio Atomikoa (R): Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia da.
Ionizazio-Energia (IE): Gas-egoeran aurkitzen den atomo batetik elektroi bat erauzteko behar den energia minimoa, ioi-gas bat lortzeko.
Elektronegatibitatea (EN): Atomo baten elektronegatibotasuna molekula batean elektroiak erakartzeko ahalmena da, hau da, lotua duen beste atomoen elektroiak erakartzeko joera.
Izaera Metalikoa: Izaera metalikoa elektroia galtzeko erraztasuna da.
Taldeak
6. taldea: Cr, Mo, W
11. taldea: Cu, Ag, Au
Lantanidoak eta aktinidoak
Egonkortasuna
Atomoen egonkortasuna: okteto beteta > orbitalak beteta > orbitalak erdibeteta
Konfigurazio Elektronikoa (Errepikapena)
Aufbau Printzipioa: Elektroiak azpimailetan antolatzen joaten dira, energia kantitate txikienetik energia kantitate handienera.
Pauli-ren Esklusio Printzipioa: Atomo bereko bi elektroik ezin dituzte lau zenbaki kuantiko berberak izan. Orbital bakoitzak (n, l eta ml zenbakiez definitua) bi elektroi izan ditzake gehienez, eta elektroi horiek kontrako spinak (elektroi parekatuak) izan behar dituztela. Maila berean, gehienez, elektroi kopuru hau egon daiteke: 2n2.
Hund-en Anizkoiztasun Handienaren Araua: Zenbait elektroi orbital degeneratuetan (energia berekoetan: p, d eta f) daudenean, ahal den neurrian orbital desberdinetan eta spin paraleloekin (elektroi desparekatuak) egongo dira.
Balentzia (Errepikapena)
Balentzia Ionikoa: Zortzikotea lortzeko (s2p6) [gas geldo baten egitura lortzeko] elementu batek eman edo har dezakeen elektroi-kopurua.
Balentzia Kobalentea: (Kobalentzia) Elementu batek partekatu dezakeen elektroien bikote-kopurua lotura kobalente batean.
Propietate Atomikoak (Errepikapena)
Erradio Atomikoa (R): Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia da.
Ionizazio-Energia (IE): Gas-egoeran aurkitzen den atomo batetik elektroi bat erauzteko behar den energia minimoa, ioi-gas bat lortzeko.
Elektronegatibitatea (EN): Atomo baten elektronegatibotasuna molekula batean elektroiak erakartzeko ahalmena da, hau da, lotua duen beste atomoen elektroiak erakartzeko joera.
Izaera Metalikoa: Izaera metalikoa elektroia galtzeko erraztasuna da.
Taldeak (Errepikapena)
6. taldea: Cr, Mo, W
11. taldea: Cu, Ag, Au
Lantanidoak eta aktinidoak
Egonkortasuna (Errepikapena)
Atomoen egonkortasuna: okteto beteta > orbitalak beteta > orbitalak erdibeteta