Le Chatelier-en Printzipioa eta Erreakzio-Abiadura

Le Chatelier-en Printzipioaren Aplikazioa

Presioaren Eragina Oreka Kimikoan

1. Presioa handitzen denean, sistema gasen mol kopurua gutxitzeko noranzkoan desplazatuko da, hots, molekula gutxiago dagoen noranzkoan.
2. Presioa gutxitzen denean, sistema gasen mol kopurua handitzeko noranzkoan desplazatuko da, hots, molekula gehiago dagoen noranzkoan.

Baldin ekuazioaren bi atalen molekula kopurua berdina balitz (Δn=0), bolumenaren aldakuntzak ez luke eraginik izango orekan.

Tenperaturaren Eragina Oreka Kimikoan

1. Beroa ematen bazaio sistemari, honek oreka-egoera berrezartzeko joera izango du, emandako beroa xurgatuz. Horretarako, sistemak nagusiki erreakzio endotermikoa egingo du. Sistema ezkerrera desplazatuko da. Tenperatura igotzen bada, sistema erreakzio endotermikoaren noranzkoan desplazatuko da.
2. Tenperatura jaitsiz sistematik beroa xurgatzen bada, ekintza horren kontra arituko da sistema, eta beroa askatuko du. Horretarako, sistemak erreakzio exotermikoa egingo du. Sistema eskuinera desplazatuko da. Tenperatura jaisten bada, sistema erreakzio exotermikoaren noranzkoan desplazatuko da.

Kontzentrazioaren Eragina Oreka Kimikoan

1. Substantzia baten kontzentrazioa handitzen bada, sistemak substantzia hori kontsumitzeko noranzkoan joko du.
2. Substantzia baten kontzentrazioa gutxitzen bada, sistemak substantzia hori ekoizteko noranzkoan joko du.

Erreakzio-Abiadurari Eragiten Dioten Faktoreak

1. Erreaktiboen kontzentrazioa: Talka-teoriaren arabera, kontzentrazioa handitzean molekula kopurua areagotzen da, beraz, baita haien arteko talka kopurua ere. Ondorioz, erreakzioaren abiadurak gora egiten du.
2. Erreaktiboen izaera, egoera fisikoa eta zatiketa-maila: Nahastearen gaineko presio osoa handitzeak erreakzio-abiadura areagotzea dakar. Zenbat eta handiagoa ukipen-azalera, probabilitate handiagoa erreaktibo-molekulek talka egiteko, beraz, erreakzio-abiadura handitu egiten da. Erreaktibo solidoetan, erreakzio-abiadurak gora egiten du zatiketa-maila handitu ahala.
3. Erreakzio-tenperatura: Erreakzioen abiadurak gora egiten du tenperatura handitu ahala. Erreakzio-abiadura eta tenperatura lotzen dituen erlazioa Svante Arrhenius zientzialariak finkatu zuen:
   • A (maiztasun-faktorea)
   • E_a: aktibazio-energia
   • R: gasen konstante unibertsala
4. Katalizatzaileak egotea: Katalizatzaile deritzen substantziek erreakzioen abiadura handitzen dute.
   • Katalisi homogeneoa: substantzia guztiak egoera berean daude.
   • Katalisi heterogeneoa