Lista 1 unidade II

1)responda
a)O que são soluções e quais as partes que as compõem? Defina cada uma.
_ b) qual o tipo de forças intermoleculares que predominam em ligações entre
substâncias iônica e água? Explique.
_ c) As forças de dispersão predominam quando se misturam que tipos de substâncias?
d) Explique o que ocorre quando substâncias dipolo se misturam.
- e) Explique porque a substância iônica NaCI se dissolve rapidamente em água.
f) O que significa o termo solvatação e hidratação?
g) Explique quais são as etapas para a formação de uma solução aquosa de NaCl,
quais delas são endotérmicas e exotérmicas.
h) Por que o KCI (soluto iônico) não se dissolve em gasolina (líquido apoIar)? Explique.
i) os processos que tendem á ocorrerem espontaneamente geralmente é quando a
energia do sistema aumenta ou diminui? Tendem a ser exotérmicos ou endotérmicos?
j) Explique o que é a entropia de um sistema?

2) Dê exemplos:
a) de solução formada de: solvente gasoso com soluto gasoso; solvente líquido com
soluto gasoso; solvente líquido com soluto sólido; solvente líquido com soluto líquido.
b) de uma solução onde a força intermolecular presente é do tipo íon- dipolo;
c) de fatores que afetam a solubilidade de uma solução;
d) de uma solução exotérmica e uma endotérmica e aplicação das mesmas.

3)Defina soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas e cristalização.

4) Responda:
a) Por que as substâncias com energia de redes mais altas tendem a ser menos
solúveis em água que as com energias de rede mais baixas?
b) Classifique a interação solvente - soluto nas seguintes soluções da mais fraca para
a mais forte, e indique o principal tipo de interação em cada caso: (a) KCI em água; (b)
CH₂CI₂ em benzeno (C₆H₆); (c) metanol (CH₃OH)em água. .

5) A solubilidade de Cr(NO₃)₃ . 9H₂O em água é 208g por 1OOmL de H₂O a 15°C. Uma
solução de Cr(NO₃)₃. 9H₂O em água a 35°C é formada pela dissolução de 324g em
100g de H₂O. quando essa solução é resfriada lentamente para 15°C, não se forma
nenhum precipitado.
a) Qual o termo que descreve essa solução?
b) Que ação você tomaria para iniciar a cristalização?

.6)qual dos seguintes em cada par é provavelmente o mais solúvel em água?
Explique sua resposta em cada caso:
a)CCl₄ ou CaCl₂
b)Benzeno (C₆H₆) ou fenol (C₆H₅OH)
7) Calcule:
a) A porcentagem em massa de Na₂SO₄ em uma solução contendo 11,7g de Na₂SO₄
em 443g de água;
b) A porcentagem de prata em ppm, num mineral que contém 5,95g de prata por
tonelada de mineral;
c) A concentração de Sr²⁺ em ppm na água do mar, sabendo que a mesma contém
0,0079g de Sr²⁺ por quilograma de água.
d) Uma solução é preparada contendo 7,5g de CH₃OH em 245g de H₂O
I) Calcule a porcentagem em massa de CH₃OH; .
II)Calcule a concentração em quantidade de matéria de CH₃OH;

8) Observe a seguinte figura e responda:
,:~ a) determine se a adição de 40g de cada um dos seguintes sólidos iônicos para 100g
de água a 40°C levará a uma.solução saturada:

I) NaNO₃ II) KCl III) K₂CrO₇ IV) Pb(NO₃)₂

b) Determine a massa de cada um dos seguintes sais necessários para formar uma
solução saturada em 250g de água a 30°C:

I) KClO₃ II) Pb(NO₃)₂ III) Ce₂(SO4)₃ IV) KCl

c) Colocando-se 55g de cada substância a 20°C, quais estarão insaturadas e quais
saturadas?

d) Qual das substâncias é a mais solúvel em água a temperatura ambiente?

9) A aceto,na é miscível em água e a gasolina é imiscíveL O que isso significa?
Explique porque isso ocorre.

10) Determine se cada uma das seguintes substâncias apresenta maior probabilidade
de se dissolver em tetracloreto de carbono (CCI₄)ou em água: K₂SO₄, C₇H₆ , HF e I₂

11) Calcule a concentração de CO₂ em um refrigerante engarrafado com pressão
parcial de CO₂ de 6,0 atm sobre o líquido a 25°C. A constante de Henry para CO₂ em
água nessa temperatura é 3,1x1O^-2 mol/L atm.

12) A constante da lei de Henry para o gás Helio em água a 30° C é 3,7 x10-4 mol/L atm; a constante para N2 a 30°C é 6,0x10-4 mol/L atm. Se os dois gases estão presentes cada um a 1,5 atm de pressão , calcule a solubilidade de cada gás.

13 ) A densidade da acetonitrila ( CH₃CN) é 0,786 g/ml, e a densidade de metanol (CH₃OH) é 0,791 g/ml . Uma solução é preparada dissolvendo-se 18,0 ml de CH₃OH em 110 ml de CH₃CN (2,0)
A)Qual é a fração em quantidade de matéria do metanol na solução ?
B)Qual é a concentração em quantidade de matéria ?

14) Descreva como você prepararia cada uma das seguintes soluções aquosas,
começando com CaCI₂ sólido (2,0):

a) 0,850L de CaCl₂ 2,30x10^-3 moi/L;
b) 250g de 0,200 mol/Kg de CaCI₂;

15) Calcule (2,0):
a) a fração em quantidade de matéria de 32,59 de fenol (C6H50H) diluído em 5309 de etanol
(CH3CH20H). - ~
b) a concentração em mol/Kg de uma solução preparada com 5,50g de CH30H em 500mL de
água.