Lleis Químiques i Propietats del Carboni

Llei de Dalton

Si la quantitat fixa d'un element A (a) es combina amb quantitats fixes d'un altre element B (b1 i b2) per a donar dos compostos diferents X i Y, la relació en què es troben les quantitats b1 i b2 és la de nombres enters senzills.

Gay-Lussac

Els volums dels gasos reaccionants i dels gasos obtinguts tenen una relació numèrica molt senzilla, sempre que es treballi a pressió i a temperatura constants.

Avogadro

Avogadro (1776-1856) va formular una hipòtesi que permetia explicar la llei dels volums de combinació sempre que s'acceptés que les substàncies que reaccionaven no eren àtoms, sinó agrupacions d'àtoms, a les quals va donar el nom de molècules.

Definició: Volums iguals de gasos diferents contenen el mateix nombre de molècules sempre que els volums s'hagin mesurat en les mateixes condicions de pressió i de temperatura.

Teoria de les Col·lisions

Perquè es produeixi una reacció cal que el xoc entre molècules sigui eficaç, per a la qual cosa s'han de donar dues condicions:

• Que les molècules reaccionants tinguin energia suficient.
• Que les molècules que topen ho facin amb l'orientació adequada.

Per a què es produeixi un xoc eficaç cal una suficient energia cinètica a més d'una bona orientació per a què es produeixi el trencament d'enllaços.

Característiques de l'Àtom de Carboni

• Configuració electrònica: 1s² 2s² 2p²
• Estructura: de tetraedre
• Àtom petit
• Forma enllaços forts
• Pot formar cadenes llargues, ramificades, obertes o tancades
• Pot formar enllaços dobles o triples

Propietats Físiques i Químiques dels Compostos de Carboni

• Gasos, líquids o sòlids
• Alguns són solubles en aigua
• L'estructura geomètrica influeix en les propietats
• Molt estables, poc reactius, però es cremen fàcilment
• La reactivitat depèn del grup funcional

Nomenclatura Inorgànica: Valències

Llista de valències d'elements químics:

• +1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
• +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
• +2, +3, +6: Cr
• +2, +3, +4, +6, +7: Mn
• +2, +3: Co, Fe, Ni
• +1, +2: Cu, Hg
• +1, +3: Au
• +3: B, Al, Ga, In, Tl
• +2, +4: C, Ge, Sn, Pb
• +4: Si
• +1, +3, +5: N
• +3, +5: P, As, Sb, Bi
• +4, +6: S, Se, Te
• +1, +3, +5, +7: Br, Cl, I

Regles de nomenclatura:

• Elements amb dues valències: -ós (menor), -ic (major)
• Elements amb tres valències: hipo- -ós (menor), -ós (intermèdia), -ic (major)
• Elements amb quatre valències: hipo- -ós (menor), -ós (segona), -ic (tercera), per- -ic (major)