Models Atòmics i Conceptes Quàntics Essencials
Clasificado en Química
Escrito el en catalán con un tamaño de 3,75 KB
Rutherford: Model Atòmic
- La major part de la massa i tota la càrrega positiva es concentren en el nucli.
- L'àtom, molt més gran que el nucli, inclou l'escorça electrònica, que és la regió on els electrons fan òrbites circulars al voltant del nucli.
- Àtoms formats per protons (p+), neutrons (n) i electrons (e-).
- L'àtom és neutre perquè hi ha el mateix nombre de protons que d'electrons.
- Rutherford va intentar justificar la diferència entre el nombre atòmic i la massa atòmica d'un àtom proposant l'existència d'una partícula neutra (el neutró) que formava part del nucli juntament amb els protons.
Bohr: Model Quàntic de l'Àtom
- L'electró es mou fent òrbites circulars al voltant del nucli sense emetre energia.
- L'energia de l'electró dins l'àtom està quantificada. Això vol dir que l'electró només pot ocupar unes òrbites o estats estacionaris al voltant del nucli amb uns determinats valors d'energia.
- Quan un electró passa d'una òrbita a una altra, emet o absorbeix energia en forma de radiació electromagnètica.
Nombres Quàntics
- n (nombre quàntic principal): Determina la mida i l'energia de l'orbital.
- l (nombre quàntic de moment angular): Determina el tipus d'orbital (s: 0; p: 1; d: 2; f: 3).
- ml (nombre quàntic magnètic): Determina l'orientació de l'orbital.
Òrbita i Orbital: Conceptes Clau
Òrbita
Trajectòria que segueixen els electrons al voltant del nucli segons models clàssics.
Orbital
Regió de l'espai de l'àtom on és molt probable trobar un electró amb una energia determinada.
Orbitals d
Hi ha 5 orbitals "d" en una capa, perquè per a l=2, els valors de ml són -2, -1, 0, 1, 2.
Exemple: Configuració Electrònica i Nombres Quàntics
Per a un àtom amb configuració electrònica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z=20):
- Quants electrons en el nombre quàntic n=3? 8 (3s2 3p6)
- Quants electrons en el nombre quàntic l=0? 8 (1s2 2s2 3s2 4s2)
- Quants electrons en el nombre quàntic l=1 i ml=-1? 4 (2 electrons de 2p6 i 2 electrons de 3p6)
Exemples Incomplets de Configuració Electrònica
A (Z=11): 1s...
B (Z=16): 1s...
C (Z=19): 1s...
Ordre d'Ompliment d'Orbitals (Configuració Electrònica)
- 1s2
- 2s2 2p6
- 3s2 3p6 3d10
- 4s2 4p6 4d10 4f14
- 5s2 5p6 5d10 5f14
- 6s2 6p6 6d10 6f14
Longitud d'Ona de De Broglie
Fórmula:
λ = h / (m · V)
On:
- λ: Longitud d'ona (m)
- m: Massa de la partícula (Kg)
- h: Constant de Planck (6.626 · 10-34 J·s)
- V: Velocitat de la partícula (m/s)
Energia d'un Fotó
Fórmula:
Efotó = h · f
On:
- Efotó: Energia del fotó (J)
- h: Constant de Planck (6.626 · 10-34 J·s)
- f: Freqüència de la radiació (Hz)