Models Atòmics i Conceptes Relacionats

Model atòmic de Dalton:

a) La matèria està formada per partícules molt petites indivisibles e indestructibles anomenades àtoms.

b) Cada element químic té tots els òrgans iguals però són diferents als altres elements.

c) Cada compost químic està format per la unió d'atoms d'elements diferents però sempre del mateix tipus i en la mateixa porció.

Element: Substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè està formada per un únic tipus d'àtom.

Compost: Substància que no es pot descompondre en d'altres de més petites, perquè està formada per àtoms de més d'un tipus d'element.

Model de Thomson, millores respecte al de Dalton:

a) L'àtom està format per electrons, de càrrega negativa.

b) Els electrons es distribueixen per una esfera que està carregada positivament.

c) L'àtom globalment es neutre electricament.

Model atòmic de Rutherford:

a) Els àtoms tenen dues zones diferenciades, el nucli atòmic i l'escorça electrònica.

b) El nucli es molt petit comparat amb el conjunt de l'àtom, però conté quasi tota la massa i tota la càrrega elèctrica positiva.

c) Els electrons es troben a l'escorça de l'àtom i giren al voltant del nucli. El nombre d'electrons contrarresta la carrega positiva del nucli.

Més endavant és va demostrar que:

d) Al nucli hi ha 2 partícules subatòmiques: Protó i neutró (sense càrrega).

e) Les dues tenen massa molt similar i molt major que la d'un electró.

f) El protó té carrega elèctrica positiva i del mateix valor que la d'un electró.

Nombre atòmic (Z): Es el nombre de protons que té un àtom. Tots els àtoms d'un mateix element tenen el mateix nombre atòmic.

Nombre màssic(A): Es el nombre de protons+neutrons que té un àtom.

Isòtop: Son aquells àtoms que tenen el mateix nombre atòmic, però diferent nombre màssic.

Ió: Element o compost amb càrrega elèctrica.

Anió: Element o compost amb càrrega negativa elèctrica. Ha guanyat un o més electrons.

Catió: Element o compost amb càrrega elèctrica positiva. Ha perdut un o més electrons.

Massa atòmica d'un àtom: Es la massa d'un àtom expresada en unes unitats particul.lars, unitats de massa atòmica (uma).

Unitat de massa atòmica: Per definició la massa d'un àtom de c-12 es igual a 12 uma.

Massa atòmica relativa: Es la mitjana ponderada de les masses dels seus isòtops naturals.

tipus de radiació:

Radioisòtops: Elements que emeten radiació de manera espontànea a partir del seu nucli.

Radiació alfa(a): Són nuclis d'heli formats per 2 protons i 2 electrons.

Radiació beta(B): Son electrons etmesos a alta velocitat.

Radiació gamma(Y): Radiació semblant a la llum però més enèrgica.

Periòde de semidesintegració: Es el temps que tarda a desintegrar-se la meitt dels nuclis inicials del radio isòtop.

Exploracions diagnòstiques: El procediment consisteix a injectar al pacient una solució amb radio isòtops d'aquells elements que s'incorporin a l'òrgan que volen analitzar. Tot seguit es fa una radiografia que detecta els rajos gamma emesos i s'obte la imatge de l'òrgan.

Radioteràpia: l'energia de la radiació s'utilitza per destruir cèl.lules canceroses. El tractament consisteix en suministrar petites dosis de radiació concentrada als teixits cancerosos.

Datació per carboni-14: El c-14 es un radio isòtop que es genera continuament a l'atmòsfera gràcies a la radiació còsmica. Tots els éssers vius tenim una concentració de C-14 semblant a la del diòxid de carboni atmosfèric, perquè incorporam el carboni a través del seu cicle. Quan l'ésser viu mor, s'atura l'absorció de carboni i la proporció de C-14 va disminuint al ritme que marca el seu període de semidesintegració (5700 anys). Analitzant la proporció que hi ha de C-14 es pot determinar l'antiguitat de mostres d'origen orgànic (fusta, cuir, ossos, ...