Nahaste Motak eta Banantze Prozedurak: Disoluzioak eta Gasen Legeak

Nahaste Motak eta Nahaste Osagaiak Banatzeko Prozedurak

1. Nahaste Motak

Nahaste Homogeneoak

Partikulak ez dira jalkitzen, eta iragazki guztietatik pasatzen dira. Aipatzeko modukoak dira disoluzioak, bi substantziaren edo gehiagoren nahaste molekularra.

Nahaste Heterogeneoak

Osagaien agregazio-egoeragatik eta partikulen tamainagatik, nahaste heterogeneo batzuek izen berezia dute:

• Koloideak: Ez dira jalkitzen, iragazki arruntak zeharka ditzakete, ez dira begi hutsez ikusten.
• Esekidurak: Fluido bat eta fluido horretan sakabanatuta dagoen substantzia solido bat dira. Denbora pasa ahala partikulak jalkiz doaz eta banandu egin daitezke.
• Emultsioak: Bi likido nahastezinez osatuta daude, likidoetako bat bestean barreiatuta dago, oso tanta txikitan sakabanatuta. Denbora pasatuta faseetan bereizteko joera dute.

2. Nahaste Osagaiak Banatzeko Prozedurak

1. Zentrifugagailua: Nahaste heterogeneoekin erabilita, dentsitate desberdineko osagaien banantzea errazten du, partikulei indar zentrifugoa eraginez.
2. Dekantazio-inbutua: Likido nahastezinen nahasteak dekantatzeko erabiltzen da.
3. Iragazkia edo bahea: Iragazketan erabilia. Bahearen poroetatik partikula batzuk bakarrik pasatzen dira, eta horiek baino handiagoak ez.
4. Dekantazioa: Bi likido nahastezin edo elkarrekin nahasten ez diren solido bat eta likido bat banatzea.
5. Iragazketa: Likido bat eta likido horretan esekita dagoen solido bat banatzea.
6. Kristalizazioa: Likido batean disolbatutako solido bat banatzea.
7. Destilazioa: Likido batean disolbatutako beste likido bat banatzea.
8. Disolbatzaile bidezko erauzketa: Nahaste baten osagaietako bat disolbatzea, besteetatik banatzeko.
9. Kromatografia: Nahaste baten osagaiak abiadura desberdinean higitzen badira euskarri berean, ezaugarri hori aprobetxatuz banantzea.

3. Disoluzioak

Bi substantzia edo gehiago, proportzio handiagoan edo txikiagoan eta maila molekularrean homogeneoki nahastuta daude. Disoluzio baten osagaien proportzioa disoluzioaren kontzentrazioa da.

4. Gasen Legeak

Boyle eta Mariotte-ren Legea

Tenperatura konstantean, gas baten gaineko presioaren eta gasak berak betetzen duen bolumenaren arteko biderkadura konstantea da: p₁V₁ = p₂V₂

Charles eta Gay-Lussac-en Legea

Presio konstantean, gas kantitate batek betetzen duen bolumena zuzenki proportzionala da gasaren tenperatura absolutuarekiko: V₁/T₁ = V₂/T₂

Gasen Lege Orokorra

p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂

Raoult-en Legea

Disoluzio baten lurrun-presioa disolbatzaile hutsarena baino txikiagoa da. Presioaren jaitsiera hori gertatzen da solutuaren molekulen parte bat disoluzioaren gainazalean kokatzen direlako, eta hor, disolbatzailea lurrun dadin eragozten dute.