El Principi de Le Chatelier i l'Equilibri Químic

Efecte de la Temperatura i la Constant d'Equilibri

Segons el principi de Le Chatelier, si es disminueix la temperatura, l’equilibri es desplaça cap al sentit de la reacció exotèrmica; és a dir, cap a la formació de metanol.

Com que l’equilibri es desplaça cap al producte, la constant d’equilibri augmenta, ja que augmenta la concentració de producte i disminueixen les concentracions de reactius.

D'altra banda, si s’augmenta la temperatura, l’equilibri es desplaça cap al sentit de la reacció endotèrmica; és a dir, cap als productes i, per tant, la quantitat de glucosa augmentarà.

Influència de la Pressió i el Volum

• Pressió: Segons el principi de Le Chatelier, si es disminueix la pressió total, l’equilibri es desplaça cap al sentit on hi ha un major nombre de mols gasosos; és a dir, cap als reactius. Si s’augmenta la pressió, l’equilibri es desplaça cap al sentit de menor nombre de mols gasosos; és a dir, cap als productes.
• Volum: Si es disminueix el volum del recipient, l’equilibri es desplaça cap al sentit de menor nombre de mols gasosos; és a dir, cap als reactius. Si s’augmenta el volum del recipient, l’equilibri es desplaça cap al sentit de major nombre de mols gasosos; és a dir, cap als reactius.

El Paper dels Catalitzadors en la Reacció

Introduir un catalitzador no modifica l’equilibri, ja que accelera les reaccions directa i inversa de la mateixa manera. L’únic efecte que produeix és fer que l’equilibri s’assoleixi abans.

Hidròlisi del Cianur de Sodi i Seguretat

En la reacció NaCN (aq) → Na+(aq) + CN-(aq):

• L'ió Na+ no fa hidròlisi perquè és l’àcid conjugat d’una base forta.
• L'ió CN- fa hidròlisi perquè és la base conjugada d’un àcid feble: CN- + H2O ⇌ HCN + OH-.

Afegim NaOH perquè en dissolució aquosa desprèn ions hidroxil. Segons el principi de Le Chatelier, un sistema en equilibri, en variar algun dels paràmetres que el determinen, es desplaçarà cap a un nou equilibri per contrarestar les modificacions. Així, en augmentar la concentració de [OH-], la reacció CN- + H2O ⇌ HCN + OH- es desplaçarà cap a l’esquerra, disminuint la producció de HCN (àcid cianhídric), que és un gas tòxic.