Propiedades das disolucións e leis da química: resumo

Disolución

É un tipo de mezcla que resulta de unir un corpo ou substancia nun líquido, con un tamaño de partículas menor a 1 nm.

Coloide

É unha mezcla con aparencia homoxénea, ás veces transparente na que o tamaño das partículas é intermedio entre unha disolución e unha mezcla heteroxénea, con tamaño de partículas entre 1 e 1000 nm.

Mezcla heteroxénea

É un tipo de mezcla que posúe unha composición non uniforme na cal se poden distinguir a simple vista os seus compoñentes, as súas partículas son maiores de 1000 nm.

Disolución ideal

É un tipo de mezcla na que o soluto non é nin volátil nin iónico, e verifica a Lei de Raoult.

Solubilidade

É a máxima concentración dun soluto que se pode ter nunha disolución da substancia, en unhas condicións de presión e temperatura.

Disolución saturada

É aquela que ten un equilibrio entre o disolvente e o soluto á temperatura dada.

Propiedades coligativas

Son as propiedades das disolucións que dependen da concentración únicamente, non da natureza.

Presión de vapor

É a presión que exercen as moléculas de vapor en presenza do líquido, co que están en equilibrio. Dependen da temperatura.

Ley de Raoult

A diminución relativa da presión de vapor, Ap, dun líquido volátil de presión de vapor, p°, ao disolver nel un soluto non volátil que non produza iones, é directamente proporcional á fracción molar da disolución. Ap=p°X0

Ósmosis

É a difusión que ten lugar entre dous líquidos capaces de mezclarse a través dunha membrana semipermeable.

Presión osmótica

É a presión necesaria para deter a ósmosis.

Ley de Van't Hoff

É a teoría entre a ecuación da presión osmótica e os gases ideais. πV=nRT→ π=n/V RT=cRT

Molaridade

É a concentración dunha disolución expresada no número de moles disoltos por litro de disolución. C=nsoluto(mol)/Vdisolución(L)

Molalidade

É o número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente. M=nsoluto(mol)/mdisolvente(kg)

Ley de Dalton

É unha mezcla de gases na que a presión parcial dun gas é igual á súa fracción molar pola presión total da mezcla. Pi=XiPt

Xi=ni/nt

Concentración en masa

y=msoluto(g)/Vdisolución(L)

%masa

msoluto(g)/mdisolución(g)×100

%volumen

Vsoluto(L)/Vdisolución(L)×100

Fracción molar

xsoluto=nsoluto/nsoluto+mdisolvente

Xdisolvente=mdisolvente/nsoluto+ ndisolvente

Xsoluto+Xdisolvente=1

VOLUMEN NUNCA SE SUMA, MASA E MOLES SÍ.

Punto de congelación e de ebullición

ATc=Kc×M(molalidade)

Leyes dos gases

Ley de Charles

A presión constante, o volume dunha masa de gas é directamente proporcional á súa temperatura absoluta. V1/T1= V2/T2

Ley de Gay-Lussac

A volume constante, a presión dunha masa de gas é directamente proporcional á súa temperatura absoluta. P1/T1= P2/T2

Ley de Boyle-Mariotte

A temperatura constante, o volume dunha masa de gas é inversamente proporcional á presión. P1•V1= P2•V2