Propietats atòmiques: Radi, Potencial i Electronegativitat
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,16 KB
Radi Atòmic
El radi atòmic representa la mida d'un àtom. Cal tenir en compte que la mida d'un àtom no és invariable, sinó que depèn del seu entorn immediat i de la seva interacció amb els àtoms veïns.
Estimar la mida dels àtoms és complicat a causa de la naturalesa difusa del núvol electrònic que envolta el nucli, el qual varia segons els factors ambientals. Les mesures es realitzen sobre mostres d'elements purs no combinats químicament. Les dades obtingudes, per tant, són mides relatives dels àtoms.
En general, els radis atòmics augmenten en desplaçar-se cap avall en un grup de la taula periòdica i disminueixen al llarg d'un període.
Potencial d'Ionització
Primer Potencial d'Ionització
El primer potencial d'ionització és l'energia necessària per arrencar un electró (e-) d'un àtom aïllat en fase gasosa i en el seu estat fonamental. Aquest procés resulta en la formació d'un ió monopositiu gasós en el seu estat fonamental i un electró lliure sense energia cinètica. Sempre se li assigna un valor positiu, ja que és una reacció endotèrmica.
Segon Potencial d'Ionització
El segon potencial d'ionització és l'energia necessària per arrencar un electró d'un ió monopositiu gasós en estat fonamental. Aquest procés genera un ió dipositiu en les mateixes condicions, a més d'un electró lliure sense energia cinètica.
Els potencials d'ionització successius per a un mateix element creixen ràpidament. Això es deu a la dificultat creixent per arrencar un electró, ja que hi ha una càrrega positiva que l'atrau i menys càrregues negatives que el repel·leixen.
Electronegativitat
L'electronegativitat mesura la força amb què un àtom atrau un parell d'electrons d'un enllaç. Com més gran sigui la diferència d'electronegativitat entre els àtoms que formen un enllaç, més polar serà aquest enllaç. Aquesta propietat permet preveure el tipus d'enllaç que es formarà entre els àtoms.
Els compostos formats per elements amb electronegativitats molt diferents tendeixen a formar enllaços amb un marcat caràcter iònic.
Pauling va definir l'electronegativitat com la capacitat d'un àtom en una molècula per atraure electrons cap a si mateix.
Un àtom amb una afinitat electrònica molt negativa i un potencial d'ionització elevat atraurà electrons d'altres àtoms i, alhora, es resistirà a perdre els seus propis electrons davant d'atraccions externes. Aquest tipus d'àtom serà molt electronegatiu.
Energia d'Ionització
L'energia d'ionització (també anomenada potencial d'ionització) és l'energia necessària per arrencar un electró d'un àtom en fase gasosa i en estat fonamental.
Hi ha diferents fases del potencial d'ionització, depenent del nombre d'electrons arrencats d'un àtom.
Els valors màxims de l'energia d'ionització en cada període corresponen als gasos nobles, a causa de l'estabilitat de la seva configuració electrònica.