Propietats dels compostos iònics i enllaç covalent

PROPIETATS DELS COMPOSTOS IÒNICS

• Són sòlids en les condicions ordinàries de temperatura i pressió.
• Tenen alts punts de fusió i ebullició.
• Els ions no es troben en llibertat dins de la xarxa cristal·lina, per això no condueixen el corrent elèctric en estat sòlid, però sí que ho fan en dissolució o fusió, àmbit en el qual els ions poden moure's en llibertat.
• Són solubles en dissolvents polars com l'aigua però insolubles en dissolvents no polars. (Un vídeo on es mostra com es dissolt la sal en aigua)
• Són fràgils, es trenquen amb facilitat. Una força pot fer lliscar unes capes de ions sobre les altres, i al variar l'entorn dels ions pot haver-hi forces de repulsió entre càrregues del mateix signe.

ENLLAÇ COVALENT

Es produeix quan es combinen no-metalls amb no-metalls. Els àtoms enllaçats assoliran l'estabilitat compartint parells d'electrons (ningú dels dos té tendència a cedir electrons, així que compartiran).

En aquest tipus d'enllaç el parell d'electrons (un de cada àtom) es concentren entre els dos nuclis dels àtoms que s'enllacen, de manera que aquests dos electrons passen a ser atrets pels dos nuclis alhora i acaben pertanyent a tots dos àtoms a la vegada. Aquest parell d’electrons s’anomena doblet enllaçant.

Enllaç covalent

• ENLLAÇ SIMPLE: comparteixen 1 parella d'electrons (2 electrons).
• ENLLAÇ DOBLE: comparteixen 2 parelles d'electrons (4 electrons)
• ENLLAÇ TRIPLE: comparteixen 3 parelles d'electrons (6 electrons).

Si els àtoms units per un enllaç covalent tenen diferent electronegativitat la densitat electrònica es concentra al voltant de l’àtom més electronegatiu.

Molècules

El grau de polarització d’un enllaç es mesura amb una magnitud vectorial, el moment dipolar (μ). El mòdul del vector moment dipolar depèn dels valors de les càrregues que hi ha sobre cada àtom i de la distància que els separa (μ = q · d).

Si la diferència d’electronegativitats (ΔEN) entre els àtoms enllaçats és molt gran, els electrons ja no es comparteixen i es forma un enllaç iònic.

Polaritat dels enllaços covalents

Es pot deduir si una molècula és polar o apolar a partir de la seva geometria i de l’electronegativitat dels àtoms que la formen. Si la suma vectorial dels moments dipolars dels enllaços de la molècula és zero la molècula és apolar i si és diferent de zero la molècula és polar (és un dipol).

molècula APOLAR (μt = 0 ) molècula POLAR (μt ≠ 0 )