Propietats Periòdiques i Enllaços Químics: Conceptes Clau

Conceptes Fonamentals de Química

València i Electrons

• Nivell de valència: Darrer nivell energètic que té ocupat un element en estat fonamental.
• Electrons de valència: Són els electrons situats en el nivell de valència.

Propietats Periòdiques

Les propietats periòdiques descriuen com varien certes característiques dels àtoms segons la seva posició a la taula periòdica.

Radi Atòmic

El radi atòmic es pot determinar experimentalment per difracció d’electrons o de raigs X. Si se suposa que els àtoms són esfèrics, el radi atòmic és la meitat de la distància entre nuclis en l’estructura de l’element. Si l’element forma un compost, es considera que els radis atòmics són additius.

Volum Atòmic

El volum atòmic és el resultat de dividir la massa d’un mol d’àtoms d’un element en estat sòlid per la seva densitat.

Energia d'Ionització

L’energia d’ionització és l’energia que cal aportar a un àtom en fase gasosa i en l’estat fonamental per arrencar-li un electró i que es transformi en un ió positiu (catió) en estat gasós.

Afinitat Electrònica

L'afinitat electrònica és l'energia implicada quan un àtom en fase gasosa i en l’estat fonamental guanya un electró i es transforma en un ió negatiu (anió) en estat gasós.

Electronegativitat

L’electronegativitat és la capacitat que té un àtom d’atreure cap a si els electrons d’un enllaç. No es pot mesurar directament i cal fer servir mètodes indirectes.

Elements Electronegatius i Electropositius

• Elements electronegatius: Tenen una elevada electronegativitat i, per tant, tenen tendència a guanyar electrons i formar anions. Són els que es troben a l’extrem superior dret de la taula.
• Elements electropositius: Tenen una baixa electronegativitat i, per tant, tenen tendència a perdre electrons i formar cations. Són els que es troben a l’extrem inferior esquerre de la taula.

Tipus d'Enllaços Químics

Enllaç Iònic

L’enllaç iònic és aquell format per ions, és a dir, per àtoms que han guanyat o perdut electrons. Aquest tipus d’enllaç es forma típicament entre un metall i un no metall, en el qual el metall cedeix electrons al no metall.

• L’àtom carregat negativament s’anomena anió.
• L’àtom carregat positivament s’anomena catió.

Enllaç Covalent

L’enllaç covalent es produeix quan dos àtoms comparteixen un o més parells d'electrons de tal manera que la seva escorça quedi plena. Els dos àtoms que comparteixen els electrons solen ser elements amb electronegativitats altes i molt similars, on cap dels dos àtoms té prou energia per arrencar un electró de l'altre.

Enllaç Metàl·lic

L’enllaç metàl·lic es produeix entre elements d’electronegativitat iguals o baixes. Normalment es dona entre àtoms del mateix metall o de metalls diferents. En aquest enllaç hi ha una superposició d'orbitals i els electrons de valència es mouen entre la xarxa de cations resultant, pertanyent alhora a diversos cations.