Reaccions Químiques: Concepte, Teoria, Llei de la Conservació de la Massa i Classificació
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 4,06 KB
Concepte de reaccions químiques
Una reacció química, també anomenada canvi químic o fenomen químic, és tot procés termodinàmic en el qual dues o més substàncies (anomenades reactius o reagents) es transformen, canviant la seva estructura molecular i els seus enllaços, en altres substàncies anomenades productes.
Teoria de les col·lisions
En una reacció química les molècules dels reactius han de col·lidir les unes amb les altres. A conseqüència de l'energia intercanviada en el xoc, es trenquen els enllaços que hi ha en els reactius i es formen enllaços nous, la qual cosa dóna lloc als productes de reacció.
Saber ajustar reaccions
Llei de la conservació de la massa.
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)
La suma de les masses dels reactius és igual a la suma de les masses dels productes de reacció.
Significat d'equació química
Una equació química és una descripció simbòlica d'una reacció química. Mostra les substàncies que reaccionen (anomenades reactius) i les substàncies que es generen (anomenades productes).
Classificació de les reaccions des del punt de vista energètic
Reaccions exotèrmiques: quan es produeixen, desprenen calor per si mateixes. Exemple: reacció de respiració, reaccions de combustió...
Reaccions endotèrmiques: necessiten una aportació energètica externa per dur-se a terme. Exemple: reacció de fotosíntesi.
Velocitat d'una reacció, factors que hi intervenen
La velocitat d'una reacció és la rapidesa amb què desapareixen els reactius o la rapidesa amb què es formen els productes.
Més fortà més temps en tardar.
El grau de divisió dels reactius. En els sòlids la velocitat de reacció augmenta com més finament estan dividits.
L’estat d’agregació dels reactius. Velocitat en gasos > líquids > sòlids.
La concentració dels reactius en dissolució. Si la dissolució és més concentrada, augmenta la velocitat de reacció.
La temperatura. En general, si augmentem la temperatura, augmenta la velocitat de reacció.
La presència de catalitzadors. Els catalitzadors són substàncies que afavoreixen la velocitat de reacció, però que no es consumeixen com a reactius de la reacció química. Si disminueixen la velocitat de reacció, s’anomenen inhibidors.
Reaccions de combustió i neutralització
La reacció de combustió es basa en la reacció química exotèrmica d'una substància o mescla de substàncies anomenada combustible amb l'oxigen.
Una reacció àcid-base o reacció de neutralització és una reacció química que ocorre entre un àcid i una base produint sal i aigua. La paraula "sal" descriu qualsevol compost iònic del qual el catió prové d'una base i l'anión prové d'un àcid.
Àcids i bases, concepte i saber posar exemples
Un àcid és una substància capaç de lliurar ions d'hidrogen (H+) en una solució. No obstant això, també es considera com un àcid una substància que pot rebre un parell d'electrons. ... Una base és una substància capaç de dissociar ions d'hidròxid OH- en una solució.
pH
La escala del pH va des de 0 fins a 14. Els valors menors que 7 indiquen el rang d'acidesa i els majors que 7 el de alcalinitat o basicitat. El valor 7 es considera neutre.
Composts que s'han de saber:
hidròxid de sodi (sosa) NaOH
àcid clorhídric HCl
àcid sulfhídric H2S(aq)
àcid sulfúric H2SO4
àcid nítric HNO3
àcid fosfòric H3PO4
àcid carbònic H2CO3
Ammoníac NH3
sal (NaCl)J
diòxid de carboni CO2
aigua H2O
Cal recordar que en estat gasós: hidrogen, clor, nitrogen i oxigen són diatòmics