Reaccions Químiques: Conceptes i Tipus

La Reacció Química

Una reacció química és un canvi on determinades substàncies, en entrar en contacte, es transformen i donen lloc a altres substàncies diferents. En els canvis físics, la naturalesa de les substàncies no es modifica; per això, es representen amb la mateixa fórmula química. En una reacció química, les substàncies finals són diferents de les inicials.

Reactius i Productes

• Reactius: Substàncies que reaccionen.
• Productes: Substàncies que s'obtenen.

Teoria de les Col·lisions

La teoria de les col·lisions explica com tenen lloc les reaccions químiques. Els reactius es transformen en productes quan les seves partícules xoquen i es trenquen els enllaços que mantenien units els àtoms.

Exemple: Reacció de formació de l'aigua: H₂ + O₂ → H₂O

Tipus de Reaccions

• Exotèrmiques: Desprenen calor (energia).
• Endotèrmiques: Necessiten calor (energia).

Velocitat d'una Reacció

La velocitat d'una reacció és la rapidesa amb què els reactius es transformen en productes.

Conceptes Clau en Química

Mol i Nombre d'Avogadro

• Mol d'àtom: Quantitat d'un element químic equivalent a la seva massa atòmica expressada en grams. En el SI, el mol és la unitat de la magnitud anomenada quantitat de substància.
• Nombre d'Avogadro: 6,022·10²³.
• Mol d'una substància: Quantitat equivalent a la seva massa molecular expressada en grams. En 1 mol d'una substància hi ha 6,022·10²³ molècules (o unitats en el cas dels cristalls).
• Massa molar: Massa d'1 mol de substància. Coincideix amb la massa molecular expressada en grams.

Dissolucions i Molaritat

• Dissolucions: Mescles homogènies de dues o més substàncies.
• Solut: Component en menor proporció.
• Dissolvent: Component en major proporció.
• Molaritat: Expressa la concentració d'una dissolució. Indica els mols de solut per litre de dissolució. M = Mols de solut / Volum de dissolució (L)

Equacions Químiques

L'Equació Química

És una representació simbòlica d'una reacció química. A l'esquerra, les fórmules dels reactius; a la dreta, les dels productes; i entre elles, una fletxa que es llegeix "i donen".

Coeficient Estequiomètric

S'obtenen mitjançant l'ajust o igualació de la reacció. El nombre d'àtoms de cada element ha de ser el mateix en reactius i productes.

Llei de Conservació de la Massa

En una reacció química, la matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma.

Ajust d'Equacions Químiques

Consisteix a trobar els coeficients estequiomètrics, els nombres que indiquen en quina proporció intervé cada substància.

Volum Molar

Un mol de qualsevol gas en condicions normals de pressió i temperatura (1 atm i 0°C) ocupa sempre 22,4 L.