Taula periòdica d'elements i capitals d'Àsia

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba Ti Pb Bi Po At Rn

Fr Ra

Grup 1: alcalins

Grup 2: alcalinoterris

Grup 3-12: elements de transició

Grup 13: boroides

Grup 14: carbonoides

Grup 15: nitrogenoides

Grup 16: calcògens/amfígens

Grup 17: halògens

Grup 18: gasos nobles/inerts

DOBëREINER: 1817, classificar tenint en compte la massa atòmica. Va fer triades, grups de 3 q tenien propietats semblants. No va fer suficients.

NEWLANDS: 1863, ordenar segons la massa, va adonar-se que cada 7 elements es repetien les propietats, va anomenar aquesta llei 'llei de les octaves'. Només complia fins al calci.

MENDELÈIEV: 1870, va fer la taula periòdica dels elements (1ra vegada q se lanomena així), agrupar segons les propietats, imp pq va deixar llocs buits pels elements q no s'havien descobert.

118 elements, alguns abunden + q altres. essers vius formats x oxigen, hidrogen i carboni. bioelements son majoria de la massa dels essers vius, es classifiquen en 3: BIOELEMENTS PRIMARIS-99%, BIOELEMENTS SECUNDARIS- 0,9% I OLIGOELEMENTS -0,1%.

1ÀTOMS AILLATS: Grup 18, complir regla del octet, molt estables, no reaccionen amb altre àtoms, fórmula coincideix amb element qímic, Gasos nobles.

2MOLECULES: 2 o + àtoms units enllaç covalent, Mol. Part + petita d subs q conserva les propietats químiques daquesta. Formades x àtoms NO metàl·lics. Hi ha 3 tipus enllaços.

2.1IÒNIC. metall+no metall. Metall perd electrons i qeda catió, no metall guanya i qeda anió. Ions ajunten i formes cristall iònic.

2.2COVALENT: no metall+no metall. Comparteixen electrons x complir regla del octet. Poden ser compostos moleculars (O₂, N₂...) o cristalls covalents (diamant, grafiti...)

2.3METÀL·LIC: metall+metall. Electrons mouen x tota la estructura i sanomenen núvol d’electrons deslocalitzat. X això el metall és un pon conducto d la electricitat.

3CRISTALLS: agrupació d molts àtoms o ions amb una estructura interna perfectament ordenada q s'esten en 3 direccions d l’espai. Cristalls poden ser:

3.1IÒNIC: metall+no metall. Per un enllaç iònic. Ex: NaCl

3.2COVALENT: no metall+no metall. Per un enllaç covalent. Ex: diamant, grafiti.

3.3METÀLIC: metall+metall. Per un enllaç metàl·lic.

Afganistan - Kabul
UEA - Abu Dhabi
Aràbia Saudita - Riyad
Armènia - Erevan
Azerbaidjan - Bakú
Bahrain - Manama
Blangla Desh - Dacca
Bhutan - Punakha
Brunei - Bandar Seri Begawan
Cambodja - Phnum Rénh
Corea del N - Pyongyang
Corea del S - Seül
Filipines - Manila
Geòrgia - Tbilisi
Iemen - San'a
Iraq - Bagdad
Iran - Therean
Israel – Tel Aviv
Jordània - Amman
Kazakhstan - Astana
Turkmenistan - Aixhabat
Turkia - Ankara
Kirguizistan - Biskek
Kuwait - Kuwait
Laos - Vientiane
Líban - Beirut
Malàsia - Kuala Lupur
Maldives - Male
Nepal - Kathmandu
Omar - Masqat
Pakistan - Islamabad
Qatar - Al-Dawha
Singapur - Singapur

• Síria - Damasc
• SRI Lanka - Colombo
• Tadjikistan - Dusambe
• Taiwan - Taipei
• Tailàndia - Bangkok
• Timor Oriental - Dili
• Turkia - Ankara
• Uzbekistan - Taixken
• Uzbekistan - Taixken
• Vietnam - Hanoi
• Síria - Damasc
• SRI Lanka - Colombo
• Tadjikistan - Dusambe
• Taiwan - Taipei
• Tailàndia - Bangkok
• Timor Oriental - Dili
• Turkia - Ankara
• Uzbekistan - Taixken
• Uzbekistan - Taixken
• Vietnam - Hanoi