Taula Periòdica i Nomenclatura Química: Guia Essencial
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 7,12 KB
Taula Periòdica dels Elements
- H: Hidrogen
- He: Heli
- Li: Liti
- Be: Beril·li
- B: Bor
- C: Carboni
- N: Nitrogen
- O: Oxigen
- F: Fluor
- Ne: Neó
- Na: Sodi
- Mg: Magnesi
- Al: Alumini
- Si: Silici
- P: Fòsfor
- S: Sofre
- Cl: Clor
- Ar: Argó
- K: Potassi
- Ca: Calci
- Sc: Escandi
- Ti: Titani
- V: Vanadi
- Cr: Crom
- Mn: Manganès
- Fe: Ferro
- Co: Cobalt
- Ni: Níquel
- Cu: Coure
- Zn: Zinc
- Ga: Gal·li
- Ge: Germani
- As: Arsènic
- Se: Seleni
- Br: Brom
- Kr: Criptó
- Rb: Rubidi
- Sr: Estronci
- Y: Itri
- Zr: Zirconi
- Nb: Niobi
- Mo: Molibdè
- Tc: Tecneci
- Ru: Ruteni
- Rh: Rodi
- Pd: Pal·ladi
- Ag: Plata
- Cd: Cadmi
- In: Indi
- Sn: Estany
- Sb: Antimoni
- Te: Tel·luri
- I: Iode
- Xe: Xenó
- Cs: Cesi
- Ba: Bari
- La: Lantani
- Hf: Hafni
- Ta: Tàntal
- W: Tungstè
- Re: Reni
- Os: Osmi
- Ir: Iridi
- Pt: Platí
- Au: Or
- Hg: Mercuri
- Tl: Tal·li
- Pb: Plom
- Bi: Bismut
- Po: Poloni
- At: Àstat
- Rn: Radó
- Fr: Franci
- Ra: Radi
- Ac: Actini
Valències i Estats d'Oxidació Comuns
- +1: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
- +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
- Cr: +2, +3, +6; Mn: +2, +3, +4, +6, +7
- +2, +3: Fe, Co, Ni
- +2, +4: Pd, Pt, Ge, Sn, Pb
- +1, +2: Cu, Hg
- +1, +3: Au, Tl
- +2: Zn, Cd
- +3: Al, Ga, In (B també -3)
- +2, +4, -4: C, Si
- +1, +3, +5, -3: N, P, As, Sb, Bi
- -2, +2, +4, +6: S, Se, Te (O només -2, excepte peròxids i amb F)
- -1, +1, +3, +5, +7: Cl, Br, I (F només -1)
Formulació i Nomenclatura Inorgànica
Òxids
Combinació d'un element amb Oxigen (O) amb estat d'oxidació -2.
Hidrurs Metàl·lics
Combinació d'un metall amb Hidrogen (H) amb estat d'oxidació -1.
Hidrurs No Metàl·lics (Volàtils)
Combinació d'un no-metall (grups 13, 14, 15) amb Hidrogen (H) amb estat d'oxidació +1. Alguns tenen noms comuns:
- NH₃: Amoníac
- PH₃: Fosfà
- AsH₃: Arsà
- SbH₃: Estibà
- CH₄: Metà
- SiH₄: Silà
- BH₃: Borà (Nota: sovint es presenta com a dímer B₂H₆)
- H₂O: Aigua (Tècnicament un òxid, però amb nom comú)
Àcids Hidràcids
Combinació d'Hidrogen (H⁺¹) amb un no-metall dels grups 16 (S, Se, Te) o 17 (F, Cl, Br, I) en dissolució aquosa.
Exemples: HF(aq), HCl(aq), HBr(aq), HI(aq), H₂S(aq), H₂Se(aq), H₂Te(aq).
- Nomenclatura: Àcid [arrel element]-hídric.
- (En estat gasós o pur, s'anomenen com a -ur d'hidrogen, ex: Clorur d'hidrogen, HCl)
Sals Binàries
Combinació d'un metall i un no-metall, o dos no-metalls. El nom acaba en -ur per a l'element més electronegatiu (generalment el de la dreta en la fórmula).
Exemple: FeCl₃
- Nomenclatura Sistemàtica: Triclorur de ferro
- Nomenclatura Stock: Clorur de ferro(III)
Peròxids
Combinació d'un element (normalment metall alcalí o alcalinoterri) amb l'ió peròxid (O₂²⁻). L'oxigen actua amb estat d'oxidació -1.
No se simplifica el subíndex 2 de l'oxigen.
Exemple: Na₂O₂ (Peròxid de sodi), H₂O₂ (Peròxid d'hidrogen o aigua oxigenada)
Hidròxids
Combinació d'un catió metàl·lic amb un o més ions hidròxid (OH⁻¹).
Exemple: Fe(OH)₃
- Nomenclatura Sistemàtica: Trihidròxid de ferro
- Nomenclatura Stock: Hidròxid de ferro(III)
Oxoàcids
Compostos ternaris formats per Hidrogen (H⁺¹), un no-metall (o metall de transició en estat d'oxidació alt) i Oxigen (O⁻²). Fórmula general: H<0xE2><0x82><0x90>X<0xE2><0x82><0x90>O<0xE2><0x82><0x90>.
Nomenclatura Tradicional (segons nombre d'estats d'oxidació del no-metall X):
- Un estat d'oxidació: sufix -ic (Ex: H₂CO₃ - Àcid carbònic)
- Dos estats d'oxidació: sufixos -ós (menor), -ic (major) (Ex: H₂SO₃ - Àcid sulfurós, H₂SO₄ - Àcid sulfúric)
- Tres estats d'oxidació: prefix/sufix hipo-...-ós (mínim), -ós (intermedi), -ic (màxim) (Ex: H₃PO₂ - Àcid hipofosforós, H₃PO₃ - Àcid fosforós, H₃PO₄ - Àcid fosfòric)
- Quatre estats d'oxidació: prefix/sufix hipo-...-ós (mínim), -ós (baix), -ic (alt), per-...-ic (màxim) (Ex: HClO - Àcid hipoclorós, HClO₂ - Àcid clorós, HClO₃ - Àcid clòric, HClO₄ - Àcid perclòric)