Taula de Valències i Models Atòmics: Química Bàsica

Taula de Valències i Estats d'Oxidació

A continuació es presenta una compilació d'elements i les seves valències o estats d'oxidació comuns:

• Metalls Alcalins (+1): Liti (Li), Sodi (Na), Potassi (K), Rubidi (Rb), Cesium (Cs), Franci (Fr).
• Metalls Alcalinoterris (+2): Beril·li (Be), Magnesi (Mg), Calci (Ca), Estronci (Sr), Bari (Ba), Radi (Ra).
• Alumini (+3): Alumini (Al).
• Grup 13 (Bor): Bor (B) (+3, -3).
• Carboni (+2, +4, -4): Carboni (C).
• Grup 14 (Silici i similars): Silici (Si) (+4, -4); Germani (Ge), Estany (Sn), Plom (Pb) (+2, +4).
• Nitrogenoides (+3, +5, -3): Nitrogen (N), Fòsfor (P), Arsènic (As), Antimoni (Sb).
• Bismut (+3, +5): Bismut (Bi).
• Calcògens (+2, +4, +6, -2): Sofre (S), Seleni (Se), Tel·luri (Te).
• Halògens (-1): Fluor (F) (-1).
• Halògens (Estats superiors): Clor (Cl), Brom (Br), Iode (I) (+1, +2, +3, +5, +7).
• Metalls de Transició Comuns:
  • Ferro (Fe), Cobalt (Co), Níquel (Ni) (+2, +3).
  • Zinc (Zn), Cadmi (Cd) (+2, +4).
  • Plata (Ag) (+1).
  • Coure (Cu), Mercuri (Hg) (+1, +2).
  • Crom (Cr) (+2, +3, +6).
  • Manganès (Mn) (+2, +3, +4, +6, +7).
• Or (Au): (+1, +3).
• Platí (Pt): (+2, +4).

Relacions fonamentals: $Z=p$ (Nombre atòmic = protons); $p=e$ (Protons = electrons en àtoms neutres); $A=p+n$ (Massa atòmica = protons + neutrons).

Molècules diatòmiques: $\text{H}_2, \text{N}_2, \text{Cl}_2, \text{O}_2, \text{Fe}_2, \text{I}_2, \text{Br}_2$.

Nomenclatura d'àcids (nomenclatura clàssica): Prefixes/Sufixos: hipo-, -ós, -ic, per-, -ic. Anions: -it, -at.

Revisió de Models Atòmics i Conceptes Fonamentals

Model Atòmic de Dalton

Segons el model atòmic de Dalton, els àtoms no són divisibles. No tots els àtoms d'un element són iguals (isòtops), i no tots els àtoms d'un compost són iguals, ja que els elements que el componen conserven la seva identitat individual. En definitiva, només es conserva una de les seves teories: que els àtoms de diferents elements tenen diferents masses i propietats.

Definicions Clau

Isòtops

Són àtoms d'un mateix element que es diferencien en el nombre de neutrons.

Ió

És un àtom que ha guanyat o ha perdut electrons, convertint-se en un element carregat elèctricament.

Catió

És un ió amb càrrega positiva. Té tantes càrregues positives com electrons hagi perdut.

Anió

És un ió amb càrrega negativa. Té tantes càrregues negatives com electrons hagi guanyat.

Teoria Cineticomolecular

Explica les propietats físiques de la matèria, segons el moviment de les partícules que la formen. La matèria està formada per partícules sotmeses a forces d'atracció de diversa intensitat.

• Les partícules estan en constant moviment (vibració, rotació, translació).

Diagrama de Fases (P-T)

El diagrama de fases mostra les condicions de pressió (P) i temperatura (T) on coexisteixen les diferents fases de la matèria.

Punt Triple

Correspon a les condicions de pressió i temperatura en què coexisteixen en equilibri els tres estats de la matèria (sòlid, líquid i gas).

Punt Crític

Correspon a les condicions de pressió i temperatura per damunt de les quals la substància es comporta com un fluid supercrític.

Línies d'Equilibri

• Línia OA (Sòlid-Gas): Mostra els valors de P i T en què coexisteixen en equilibri les fases sòlid-gas. Es produeix la sublimació.
• Línia OB (Sòlid-Líquid): Mostra els valors de P i T en què coexisteixen en equilibri les fases sòlid-líquid. Es produeix la solidificació o congelació de la substància.
• Línia OC (Líquid-Gas): Mostra els valors de P i T en què coexisteixen en equilibri les fases líquid-gas. Es produeix la vaporització o ebullició de la substància.