Tipus d'Enllaços Químics: Propietats i Estructura de la Matèria

Tipus d'Enllaços Químics i Propietats de la Matèria

Enllaç Metàl·lic (Metall + Metall)

Es caracteritza per una gran quantitat d'electrons deslocalitzats que estabilitzen les unions.

• Presenten densitats elevades.
• Tenen punts de fusió moderats o alts i energies reticulars altes.
• Són dúctils (es poden deformar fins convertir-se en fils).
• Són mal·leables (se'n poden obtenir làmines).
• Són bons conductors del corrent elèctric i de la calor.
• Presenten lluentor característica.

Enllaç Iònic (Metall + No Metall)

Es basa en una forta atracció electrostàtica entre ions.

• Tenen punts d'ebullició alts.
• La conductivitat elèctrica només es dona en estat líquid o en dissolució.
• Presenten duresa (resistència a ser ratllades).
• Són fràgils (poden produir fàcilment una fractura del cristall si es colpegen).
• Solubilitat en dissolvents polars.

Enllaç Covalent (No Metall + No Metall)

Els àtoms compartixen electrons. Es divideix en dos tipus principals:

Substàncies Moleculars

Estan formades per molècules unides entre elles mitjançant forces intermoleculars febles.

• Tenen punts de fusió i ebullició baixos.
• Els sòlids moleculars són tous i no presenten resistència mecànica.
• No són bons conductors.
• Les substàncies moleculars apolars són pràcticament insolubles en dissolvents polars.
• Les polars, en canvi, són més solubles en dissolvents polars.

Substàncies Atòmiques

Són sòlids constituïts per àtoms units mitjançant enllaços covalents molt forts formant una xarxa tridimensional.

• Presenten punts de fusió molt elevats.
• Són molt dures.
• No condueixen la calor ni el corrent elèctric.
• Són pràcticament insolubles en qualsevol tipus de dissolvent (Exemples: $\text{SiO}_2$, diamant, grafit).

Forces Intermoleculars

Són les interaccions que experimenten les molècules d'una substància.

Molècules Polars

Malgrat no estar formades per ions, tenen la càrrega elèctrica distribuïda de manera que una part queda carregada negativament i l'altra positivament (s'aplica a la majoria de compostos que no són ni iònics ni purament apolars).

Molècules Apolars

Inclouen molècules diatòmiques i monoatòmiques (Exemples: $\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$, $\text{I}_2$, etc.) i compostos com el metà ($\text{CH}_4$).

Teoria de Lewis: Passos per al Dibuix

Aquesta teoria es basa en el recompte i distribució dels electrons de valència, sovint relacionat amb els grups de la taula periòdica (3 a 8, 13 a 18).

1. Se sumen els electrons de valència dels àtoms.
2. Es calcula el nombre total d'electrons necessaris per completar l'octet (o duet).
3. Es calculen els electrons que formaran enllaç (diferència entre el total necessari i el total disponible).
4. Es dibuixa un esquema de la molècula (àtom central i àtoms perifèrics).
5. Es distribueixen els electrons restants com a parells solitaris per completar les octets.