Toda la QUIMICA de 4º Taula periodica, valencies, configuracio electronia...
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 15,49 KB
MOLECULA:resultat de unio d atoms, en agrupacio discreta c'atoms.XARXA CRISTALINA: estructura continua de milions i milions d'atoms ordenats regularment.ENLLAÇ QUIMIC: la força d'atraccio que manté els àtoms en una molècula o en un cristall rep el nom d'enllaç químic.
REGLA DE L'OCTET : estableix que el àtoms dels diferents elements quimics tendeixen a unirse a altrees atoms per poder tenr vui electrons en la darrera capa, l'anomenat octet,i, d'aquesta manera poder aconseguir una estabilitat mes gran.
CATIO: element metalic queda carregat positivament en perdre electrons.ANIO: element no metalic queda carregat negativament en guañar electrons.ENLLAÇ IONIC: consisteix en la unio d'ions de signe oposat per forces d'atraccio electrostatica.PROPIETATS DE LES SUBSTANCIAS IONIQUES: 1.son solids a temperatura ambient i es fonen a temperatures que poden arribaara ser mlt elevades.2.son durs pero fragils, a causa de la disposicio alternada d'ions de signe oposat.3.la solubilitat en aigua es molt variable.(electrolits)4. no condueixen electricitat en estat solid pero si fosos o en solucio.ENLLAÇ COVALENT: consisteix en la unio d'atoms pr mitja de l'us compartit d'electrons.
PROPIETATS DE LES SUBSTANCIES MOLECULARAS: 1. tenen punts de fusio i d'ebullicio baixos a temperatura mbient son gasos, liquids volatils o solids que es fonen o sublimen facilment.2. en estat solid tene una densitat baixa, son tous i poc resistents.3.algunes son solubles en aigua i d'altres en dissolvents com ara l'acetona la gasolina...4.No son conductors electricsperque els electrons compratits en els enllaços.PROPIETATA SUBSTANCIES ATOMIQUES: 1. son solids densos i molt durs.2.son insolubles.3. no condueixen electricitat ( exepte el grafit)ENLLAÇ METALIC: es produeix entre atoms d'elements metalics que expulsen electrons i adquireixen carrega positiva. L'estructura queda cohesionada perque la repulsio dels atoms es contrarrestada pel nuvol d'electrons que es mou entre els atoms.
Els aliatges son solucions en les quals un o diversos mettal ( o no metalls) es troben dissolts en un mettall. El nombre d'oxidació d'un element representa la càrrega electronica que tindira un atom d'akest element, en el cas que el compost del qual forma part estigues constituit nomes per ions.Els nomrbes d'oxidacions estan formats per signes positius o negatius.VALENCIA D'UN ELEMENT:es el nombre d'electrons que un atom d'aket element dona,reb o comparteix quan s'uneix amb un altre atom.COMPOSTOS BINARIS: son akells que estan formats per dos elementes. Principals tipus de compostos binaris:Oxids-oxigen+kualsevol element/hidrurs-hidrogen i kualsevol element/sals-metall i no metall/combinacio de no-metalls-dos no-metallsFORMULACIÓ COMPOSTOS BINARIS: S'escriu a lesquerra el compost metalic, si tots dos son no metalics secriuen segons aquesta llista, a lesquerra els situats mes a lesquerra: B-Si-sb-As-P^-N-H-Te-Se-S-I-Br-Cl-O-F/NOMENCLATURA SISTEMATICA:s'indica per prefixos:mono-1, di-2,tri-3,tetra-4,penta-5,hexa-6 NOMENCLATURA DE STOCK:s'indica de manera indirecta per mitja de valencia.nomes els k tenen mes de un nombre en valencia.NOMENCLATURA TRADICIONAL:h2o-AIGUA/bh3-BORÀ/NH3-amoniac/PH3-fosfina/CH4-metà/SH3-ARSINA.HRIDOXIDS: es un compost iònic ternari per la unio d'un metall amb l'ió hidroxid(OH) exemple: NA(OH)hidroxid de sodi, Mg(OH)4:hidroxid de magnesi.ACIDS:es divideiXen en HIDRACIDS:hidrogen i alguns elemnts de no metalics i estan disolts en aigua. HF(aq) acid fluorhidric. Oxoacids:formats per: no metall,oxigen, hidrogen: H2CO3:ACID CARBONIC,HNO3:ACID NITRIC,HNO2-ACID NITROS,H3PO4-ACID FOSFORIC,H2SO4-ACID SULFURIC,H2SO3-ACID SULFUROS,HClO4-ACID PERCLORIC,HClO3-ACID CLORIC,HClO2-ACID CLOROS,HClO-ACID HIPOCLOROS.SALS: TERMINACIO DE L'ACID:-IC,-ÓS,-HÍDRIC->TERMINACIO SAL:AT,-IT,-UR VALENCIES DELS PRINCIPAL ESLEMENTS: ALCALINS: Li I, NA I, K I, Rb I, Cs I. ALCALINOTERRIS; Be II, Mg II, Ca II, Sr II, Ba II, Ra II. Terris: B III, Al III. Carbonoides: C II i IV, Si IV SN II i IV, Pb II i IV. NITROGENOIDES; N III i V P III i V As III i V CALCOGENS: O II, S II i IV i VI. HALOGENS: F I, Cl I i III i V i VII. Br I i II i V i VII. I I i III i V i VIII. ALTRES: Cu I i II Ag I Au I i III Zn II Cd II Hg I i II Fe II i III Co II i III Ni II i III Cr III Pt II i IV
tema 8: Taula periodica dels elements. 1.1 MODELS ATOMICS: La primera teoria atomica fonamentada cientifica ment fou la de Dalton. Deia k ls atoms eren particules elementals de la materia i no tenien estructura interna. Mes tard es descobreixen els electorns, amb carrega negativa. El 1897 Thomson va proposar un model atomic que incluia els electrons. El 1911 Rutherford va dir que latom estava constituit per un petit nucli formada per pretons am carrega positiva y una escorça formada pero electrons am carrega negativa. Pero per explicar que hi havia atoms dun mateix element van suposar k al nucli hi havien altres particules sense carrega el neutrons.I el 1932 es va comprova experimental ment la existencia dels neutrons. PROTO: 1,675·10^-27kg Carrega electrica_ +1,602·10^-19C. NEUTRO: 1,674·10^-27Kg no te carrega. ELECTRO: 9,109·10^-31Kg Carrega electrica: -1,602·10^-19C. NOMBRE ATOMIC I NOMBRE MASSIC: NOMBRE ATOMIC: Z nombre de protons. NOMBRE MASSIC : A nombre portons + neutrons. 1,3I SOTOPS : Els atoms que en el nucli tenen el mateix nombre de protons pero diferent de protons sanomenen isotops. CONFIGURACIO ELECTRONICA: NIVELLS ELECTRONICS: Els electroms d'un atom estan estructurats per capes o nivells denergia. Primer nivell: Hi caben 2E. Segon: hi caben: 8E. Tercer nivell: hi caben 18E. Quart nivell: hi caben 32E. Normalment es completa el primer i el segon nivel i els seguents fins a 8 i salta al seguent. ELECTRONS DE VALENCIA : Son els electrons amb mes energia que ocupen el nivell mes extern. Els elements amb mateix numero delectrons de valencia tenen un comportament semblant. 2,3 IONS: Un io es un atom que ha perdut o ha guanyat electrons i per tan te carrega. ANIONS: Es forma quan un atom guanya un o mes electrons. TE carrega negativa. Per representarlo es posa amb superindex el simbol - i el nombre delectrons guanyats. CATIONS: Es forma quan un atom perd un o mes electrons, Carrega positiva. Es representa amb un superindex posant el simbol + i el nombre delectrons perduts. TAULA PERIODICA DE MENDELEJEV: Va fer una taula periodica ordenant els elemnts per massa atomica i en columnes per propietats quimiques semblants. Va deixar espais buits per elements que pareguesin en el futur, i aixi va ser van apareixer aquests elements. TAULA PERIODICA ACTUAL: GRUPS : Y han 18 grups. Grup 1: alcalins. Grup 2: alcalinoterris.Grup13 : Terris. Grup14:Carbonoides.Grup15:nitrogenoides.Grup16:calcogens.Grup17: Halogens. Grup18:Gasos nobles. PERIODES: Hi han 6 periodes ham nombres diferents delements, Aquests ordenen els elmen per nombre Atomic. METALLS I NO-METALLS: CARACTER METALIC: Esta relacionat amb alguns propietats fisiques i quimiques dels metaals com la brillantos caracteristica, bona conductivitat electricitat i termica, maleavilitat, tendencia a formar cations etc. - Com menys electrons de valencia tingui latom mes gran sera el seu caracter metalic. - Com mes gran siqui latom, mes gren sera el seu caracter metalic. Metalls : Gairebe tots els elements o son. Caracteristiques fisiques : Brillantor caracteristica.- mal·leabilitat i ductilitat. .-Bona conductivitat electrica y tèrmica. Normalment son solits a temp. ambient menys el mercuri i el gal·li. NO-Metalls: Els elements no metalics tenen unes propietas fisiques molt diverses. - La majoria son gasos. - LA majoria son mals conductors del calor i lelectricitat. SEMIMETALLS: Els element smeimetalic son un grup dificil de clasificar. La propietat mes important es que normalment no condueixen el corrent electric. CARACTERISTIQUES DALGUNS GRUPS: A lcalins: els elements del grup 1 reben el nom de metalls alcalins, dintre del grup sinclou l'hidrogen un no metall gasos. Son elements molt reactius perque tenen un electró de valencia i poden perdre facilment lelectro per fomar cations. HALOGENS: Els elements del grup 17 reben el nom d'halogens que formen part de les sals mes corrents. Son no metalics amb set electrons de valencia i tendencia a formar anions. GASOS NOBLES: Els elements del grup 18 son gasos monoatomics i no tene tendencia a combinarse amb altres atoms per formar compostos. Tenen vuit electrons de valencia.
REGLA DE L'OCTET : estableix que el àtoms dels diferents elements quimics tendeixen a unirse a altrees atoms per poder tenr vui electrons en la darrera capa, l'anomenat octet,i, d'aquesta manera poder aconseguir una estabilitat mes gran.
CATIO: element metalic queda carregat positivament en perdre electrons.ANIO: element no metalic queda carregat negativament en guañar electrons.ENLLAÇ IONIC: consisteix en la unio d'ions de signe oposat per forces d'atraccio electrostatica.PROPIETATS DE LES SUBSTANCIAS IONIQUES: 1.son solids a temperatura ambient i es fonen a temperatures que poden arribaara ser mlt elevades.2.son durs pero fragils, a causa de la disposicio alternada d'ions de signe oposat.3.la solubilitat en aigua es molt variable.(electrolits)4. no condueixen electricitat en estat solid pero si fosos o en solucio.ENLLAÇ COVALENT: consisteix en la unio d'atoms pr mitja de l'us compartit d'electrons.
PROPIETATS DE LES SUBSTANCIES MOLECULARAS: 1. tenen punts de fusio i d'ebullicio baixos a temperatura mbient son gasos, liquids volatils o solids que es fonen o sublimen facilment.2. en estat solid tene una densitat baixa, son tous i poc resistents.3.algunes son solubles en aigua i d'altres en dissolvents com ara l'acetona la gasolina...4.No son conductors electricsperque els electrons compratits en els enllaços.PROPIETATA SUBSTANCIES ATOMIQUES: 1. son solids densos i molt durs.2.son insolubles.3. no condueixen electricitat ( exepte el grafit)ENLLAÇ METALIC: es produeix entre atoms d'elements metalics que expulsen electrons i adquireixen carrega positiva. L'estructura queda cohesionada perque la repulsio dels atoms es contrarrestada pel nuvol d'electrons que es mou entre els atoms.
Els aliatges son solucions en les quals un o diversos mettal ( o no metalls) es troben dissolts en un mettall. El nombre d'oxidació d'un element representa la càrrega electronica que tindira un atom d'akest element, en el cas que el compost del qual forma part estigues constituit nomes per ions.Els nomrbes d'oxidacions estan formats per signes positius o negatius.VALENCIA D'UN ELEMENT:es el nombre d'electrons que un atom d'aket element dona,reb o comparteix quan s'uneix amb un altre atom.COMPOSTOS BINARIS: son akells que estan formats per dos elementes. Principals tipus de compostos binaris:Oxids-oxigen+kualsevol element/hidrurs-hidrogen i kualsevol element/sals-metall i no metall/combinacio de no-metalls-dos no-metallsFORMULACIÓ COMPOSTOS BINARIS: S'escriu a lesquerra el compost metalic, si tots dos son no metalics secriuen segons aquesta llista, a lesquerra els situats mes a lesquerra: B-Si-sb-As-P^-N-H-Te-Se-S-I-Br-Cl-O-F/NOMENCLATURA SISTEMATICA:s'indica per prefixos:mono-1, di-2,tri-3,tetra-4,penta-5,hexa-6 NOMENCLATURA DE STOCK:s'indica de manera indirecta per mitja de valencia.nomes els k tenen mes de un nombre en valencia.NOMENCLATURA TRADICIONAL:h2o-AIGUA/bh3-BORÀ/NH3-amoniac/PH3-fosfina/CH4-metà/SH3-ARSINA.HRIDOXIDS: es un compost iònic ternari per la unio d'un metall amb l'ió hidroxid(OH) exemple: NA(OH)hidroxid de sodi, Mg(OH)4:hidroxid de magnesi.ACIDS:es divideiXen en HIDRACIDS:hidrogen i alguns elemnts de no metalics i estan disolts en aigua. HF(aq) acid fluorhidric. Oxoacids:formats per: no metall,oxigen, hidrogen: H2CO3:ACID CARBONIC,HNO3:ACID NITRIC,HNO2-ACID NITROS,H3PO4-ACID FOSFORIC,H2SO4-ACID SULFURIC,H2SO3-ACID SULFUROS,HClO4-ACID PERCLORIC,HClO3-ACID CLORIC,HClO2-ACID CLOROS,HClO-ACID HIPOCLOROS.SALS: TERMINACIO DE L'ACID:-IC,-ÓS,-HÍDRIC->TERMINACIO SAL:AT,-IT,-UR VALENCIES DELS PRINCIPAL ESLEMENTS: ALCALINS: Li I, NA I, K I, Rb I, Cs I. ALCALINOTERRIS; Be II, Mg II, Ca II, Sr II, Ba II, Ra II. Terris: B III, Al III. Carbonoides: C II i IV, Si IV SN II i IV, Pb II i IV. NITROGENOIDES; N III i V P III i V As III i V CALCOGENS: O II, S II i IV i VI. HALOGENS: F I, Cl I i III i V i VII. Br I i II i V i VII. I I i III i V i VIII. ALTRES: Cu I i II Ag I Au I i III Zn II Cd II Hg I i II Fe II i III Co II i III Ni II i III Cr III Pt II i IV
tema 8: Taula periodica dels elements. 1.1 MODELS ATOMICS: La primera teoria atomica fonamentada cientifica ment fou la de Dalton. Deia k ls atoms eren particules elementals de la materia i no tenien estructura interna. Mes tard es descobreixen els electorns, amb carrega negativa. El 1897 Thomson va proposar un model atomic que incluia els electrons. El 1911 Rutherford va dir que latom estava constituit per un petit nucli formada per pretons am carrega positiva y una escorça formada pero electrons am carrega negativa. Pero per explicar que hi havia atoms dun mateix element van suposar k al nucli hi havien altres particules sense carrega el neutrons.I el 1932 es va comprova experimental ment la existencia dels neutrons. PROTO: 1,675·10^-27kg Carrega electrica_ +1,602·10^-19C. NEUTRO: 1,674·10^-27Kg no te carrega. ELECTRO: 9,109·10^-31Kg Carrega electrica: -1,602·10^-19C. NOMBRE ATOMIC I NOMBRE MASSIC: NOMBRE ATOMIC: Z nombre de protons. NOMBRE MASSIC : A nombre portons + neutrons. 1,3I SOTOPS : Els atoms que en el nucli tenen el mateix nombre de protons pero diferent de protons sanomenen isotops. CONFIGURACIO ELECTRONICA: NIVELLS ELECTRONICS: Els electroms d'un atom estan estructurats per capes o nivells denergia. Primer nivell: Hi caben 2E. Segon: hi caben: 8E. Tercer nivell: hi caben 18E. Quart nivell: hi caben 32E. Normalment es completa el primer i el segon nivel i els seguents fins a 8 i salta al seguent. ELECTRONS DE VALENCIA : Son els electrons amb mes energia que ocupen el nivell mes extern. Els elements amb mateix numero delectrons de valencia tenen un comportament semblant. 2,3 IONS: Un io es un atom que ha perdut o ha guanyat electrons i per tan te carrega. ANIONS: Es forma quan un atom guanya un o mes electrons. TE carrega negativa. Per representarlo es posa amb superindex el simbol - i el nombre delectrons guanyats. CATIONS: Es forma quan un atom perd un o mes electrons, Carrega positiva. Es representa amb un superindex posant el simbol + i el nombre delectrons perduts. TAULA PERIODICA DE MENDELEJEV: Va fer una taula periodica ordenant els elemnts per massa atomica i en columnes per propietats quimiques semblants. Va deixar espais buits per elements que pareguesin en el futur, i aixi va ser van apareixer aquests elements. TAULA PERIODICA ACTUAL: GRUPS : Y han 18 grups. Grup 1: alcalins. Grup 2: alcalinoterris.Grup13 : Terris. Grup14:Carbonoides.Grup15:nitrogenoides.Grup16:calcogens.Grup17: Halogens. Grup18:Gasos nobles. PERIODES: Hi han 6 periodes ham nombres diferents delements, Aquests ordenen els elmen per nombre Atomic. METALLS I NO-METALLS: CARACTER METALIC: Esta relacionat amb alguns propietats fisiques i quimiques dels metaals com la brillantos caracteristica, bona conductivitat electricitat i termica, maleavilitat, tendencia a formar cations etc. - Com menys electrons de valencia tingui latom mes gran sera el seu caracter metalic. - Com mes gran siqui latom, mes gren sera el seu caracter metalic. Metalls : Gairebe tots els elements o son. Caracteristiques fisiques : Brillantor caracteristica.- mal·leabilitat i ductilitat. .-Bona conductivitat electrica y tèrmica. Normalment son solits a temp. ambient menys el mercuri i el gal·li. NO-Metalls: Els elements no metalics tenen unes propietas fisiques molt diverses. - La majoria son gasos. - LA majoria son mals conductors del calor i lelectricitat. SEMIMETALLS: Els element smeimetalic son un grup dificil de clasificar. La propietat mes important es que normalment no condueixen el corrent electric. CARACTERISTIQUES DALGUNS GRUPS: A lcalins: els elements del grup 1 reben el nom de metalls alcalins, dintre del grup sinclou l'hidrogen un no metall gasos. Son elements molt reactius perque tenen un electró de valencia i poden perdre facilment lelectro per fomar cations. HALOGENS: Els elements del grup 17 reben el nom d'halogens que formen part de les sals mes corrents. Son no metalics amb set electrons de valencia i tendencia a formar anions. GASOS NOBLES: Els elements del grup 18 son gasos monoatomics i no tene tendencia a combinarse amb altres atoms per formar compostos. Tenen vuit electrons de valencia.