Veritat o Fals: Conceptes Clau de l'Enllaç Iònic i NaCl
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 6,22 KB
Conceptes Clau de l'Enllaç Iònic i NaCl
Un ió positiu serà atret per qualsevol ió negatiu. CERTA: Qualsevol cos carregat positivament serà atret per qualsevol altre cos carregat negativament. No importa com ha adquirit la càrrega, l’atracció només depèn de la quantitat de càrrega i de la distància entre els dos cossos carregats.
Un ió sodi només està enllaçat amb l’ió clorur que li ha cedit el seu electró. FALSA: Cada ió sodi positiu està enllaçat amb cadascun dels ions clorurs negatius veïns. No té importància la manera com els ions han adquirit la càrrega.
Un àtom de sodi només pot formar un enllaç iònic, perquè només té un electró per cedir en la seva capa de valència. FALSA: Un ió sodi pot formar enllaços forts amb tants ions clorur com sigui possible d’empaquetar eficaçment en l’estructura cristal·lina. En el NaCl hi ha sis ions clorur enllaçats fortament amb cada ió sodi.
El motiu pel qual es forma un enllaç entre els ions clorur i els ions sodi és degut a la transferència d’un electró entre ells. FALSA: El motiu pel qual es forma un enllaç entre els ions clorur i els ions sodi és perquè tenen càrregues elèctriques de diferent signe.
En el diagrama un ió clorur és atret per un ió sodi mitjançant un enllaç i també hi ha forces d’atracció amb altres tres ions sodi. FALSA: En el diagrama cada ió clorur és atret per quatre ions sodi formant un enllaç amb forces electrostàtiques. (Hi hauria també un cinquè ió sodi damunt de l’ió clorur i un sisè a sota, que no es mostren en el diagrama).
En el diagrama cada molècula de clorur de sodi conté un ió sodi i un ió clorur. FALSA: No hi ha molècules en el clorur de sodi, només hi ha ions. Una molècula correspon a un grup d’àtoms units entre si fortament, i enllaçats feblement (si és que n'hi ha) amb les altres molècules. En el clorur de sodi cada ió està fortament enllaçat als altres sis més propers.
Un enllaç iònic consisteix en l’atracció entre un ió positiu i un ió negatiu. CERTA.
Un ió positiu es pot enllaçar a qualsevol ió negatiu veí si està suficientment a prop. CERTA: L’enllaç és precisament l’atracció entre ions de càrregues oposades. Si els ions estan suficientment a prop, aquesta força crearà un enllaç fort.
Un ió negatiu serà atret per qualsevol ió positiu. CERTA: Qualsevol cos carregat negativament serà atret per qualsevol cos carregat positivament. No importa com ha adquirit la càrrega, l’atracció només depèn de la quantitat de càrrega i de la distància entre els dos cossos carregats.
No és possible saber on estan els enllaços iònics a menys que coneguem quins ions clorur accepten electrons de quins ions sodi. FALSA: L’enllaç és atracció entre ions; hi ha un enllaç entre qualsevol dels ions adjacents.
Un ió clorur només està enllaçat amb l’ió sodi que li ha cedit l’electró. FALSA: Cada ió clorur negatiu està enllaçat amb tots els ions sodi positius que l’envolten. No importa com han adquirit la seva càrrega.
Un àtom de clor només pot formar un únic enllaç iònic fort perquè només pot acceptar un electró a la seva capa de valència. FALSA: Un ió clorur pot formar enllaços forts amb tants ions sodi com sigui possible d’empaquetar eficaçment en l’estructura cristal·lina. En el NaCl hi ha sis ions sodi enllaçats fortament amb cada ió clorur.
Hi ha un enllaç entre els ions en cada molècula, però no hi ha enllaços entre les molècules. FALSA: No hi ha molècules en el clorur de sodi, sinó una xarxa indefinida d’enllaços en tota l’estructura.
Un ió negatiu només pot ser atret per un ió positiu. FALSA: No hi ha un límit pel nombre d’ions positius que poden atraure un ió negatiu. (L’únic límit és el nombre que es poden empaquetar junts).
El motiu pel que es forma un enllaç entre els ions clorur i els ions sodi és que tenen càrregues oposades. CERTA: Càrregues oposades s’atrauen mútuament, i la força d’atracció és l’enllaç iònic.
En el diagrama un ió sodi és atret per un ió clorur mitjançant un enllaç i també hi ha forces d’atracció amb altres tres ions clorur. FALSA: En el diagrama cada ió sodi és atret per quatre ions clorur formant un enllaç amb forces electrostàtiques. (Hi hauria també un cinquè ió clorur damunt de l’ió sodi i un sisè a sota, que no es mostren en el diagrama).
Un ió positiu només pot ser atret per un ió negatiu. FALSA: No hi ha un límit pel nombre d’ions negatius que poden atraure un ió positiu. (L’únic límit és el nombre que es poden empaquetar junts).
Un enllaç iònic es forma quan un àtom cedeix un electró a un altre àtom, de manera que ambdós tenen completa la capa de valència. FALSA: Un enllaç iònic és la força electrostàtica que manté units dos ions de càrregues oposades. Els ions es poden haver adquirit la càrrega per transferència d’un electró, però en general, els ions ja tenien càrrega molt abans que entressin en contacte. L’enllaç no és tan fort en els pocs casos en què l’electró s’ha transferit entre dos àtoms per formar els ions que ja estaven enllaçats.
Un ió negatiu es pot enllaçar a qualsevol ió positiu si està suficientment a prop. CERTA: L’enllaç consisteix en l’atracció entre ions de càrrega oposada. Si els ions estan suficientment propers, es formarà un enllaç fort.
En el diagrama no es mostren molècules. CERTA: Una molècula és un grup d’àtoms units entre si fortament, i amb enllaços febles (si és que n'hi ha) amb les altres molècules. En el clorur de sodi cada ió està fortament enllaçat amb els sis ions veïns.