Xocs eficaços

La cinetica es aquina velocitat tenen Lloc els processos i a traves de quin mecanisme

CATALITZADOR: Accelerar el proces, Augmenta la velocitat de reacció. S'afegeix als reactius i es Recupera al final per tant no apareix mai a la reacció global. ( MnO2, Hg, HgO, Se, Cu, Pb)

En duplicar la A es duplica la Velocitat (ORDRE 1) En duplicar la A es multiplica per 4 la velocitat (ordre 2)

En duplicar la (A) mantenint la B cte Es duplica la velocitat i al inrreves. (ORDRE 2)

Es duplica la A es multiplica per 8 la Velocitat ( ORDRE 3) En duplicar la A mantenint la B cte la velocitat Es duplicara(ORDRE 3 ) I si dupliquem la B i mantenim la A cte la Velocitat es multiplicara per 4.

Tº de l'estat de transició : Teoria De les col·lisions : Les partícules de reactius es mouen a certa Veolitat i aquest moviment aleatori produeix xocs. De tots els xocs Que hiha nomes aquells que siguin efectius donaran productes ( Els Factors que determinen un xoc efectiu son l'energia cinetica i la Orientació del xoc)

Quan les partícules de reactius es Transformen en productes, ho fan creant una espécie intermitja Anomenada complex activat( Es una especie altament inestable, de Curta durada i alta energia)

AH= Ea – E'a Si la Ah del producte es Mes gran que la AH del reactius es endotermica i si no es exotermica

MECANISME DE Reacció:

Etapa elemental: Cadascuna de les Etapes d'un mecanisme. Els ordres parcials de reacció si que Coincideixen en els factors estequiometrics. Cada etapa elemental te Una equació de velocitat i una energia d'activació.

Mecanisme: Conjunt d'etapes elementals A traves de les quals transcorre una reacció

Intermedi de reacció : Substancia que Es forma com a producte en una etapa elemental, es consumeix com a reactiu en una altre etapa elemental i no apareix en la reacció Global.

Molecularitat: Nombre de molecules que Xoquen en una etapa elemental. Reacció EN CADENA: Es un tipus de Mecanisme format per tres etapes: Iniciació : Es generen els Intermedis que provocaran la reacció de propagació. Propagació : es Generan nous intermedis i els productes. Terminació: Els intermedis Son destruits La reacció global surt de la propagació.

FACTORS QUE MODIFIQUEN LA VELOCITAT DE LA Reacció.

1: TEORIA DE COL·LISIONS Concentració: Augmenta la concentració i augmentan els xocs entre partícules aixo Fa que augmenti la probabilitat de xocs efectius i aixì augmenta la Velocitat . Al llarg de la reacció la velocitat disminueix per que Els reactius van disminuint.

2: Tº dels estats de TransicioTEMPERATURA : 2.1 ( La temperatura augmenta aixo fa que la Energia cinetica de les partícules, (les partícules es van movent mes Rapid), Augmentin els xocs i que augmentin les probabilitats de xocs Efectius per tant augmenta la velocitat) 2.2( La temperatura puja Aixo fa que l'energia cinetica de les partícules augmenti i que el Nombre de partícules amb una energia superior augmenti i en conclusió Que augmenti la velocitat.

3:ESTATS Físics DELS RECTIUS:(Vgasos>Vliquids>Vsolids)

Solids: pulveritzar (disminuir el Tamany de el solid) Aixo fra que augmenti la superfície de contacte i Augmentin els xocs i augmenti la probabilitat de xocs efectius i Augmenti la velocitat.

Augmentar el liquid agitar i aixi la Reacció tindra mes xocs que fara que augmenti la probabilita de xocs Efectius i que augmenti la velocitat.

4: Naturalesa dels reactius : Com mes Enllaços s'haguin de trancar mes lenta es la reacció i mes alta es L'energia d'activació

5 Els catalitzadors.