Resumen de fisica

la cantidad de sustancia, n es una magnitud uya unidad es el mol. el mol designa un conjunto de 6,022.10 elevado a 23 particulas identicas , pueden ser atomos, moleculas, iones, electrones u otras particulas  o agupramientos especificos de ella. este numero enorme recibe el nonbre de numero de avogadro, Na. ley de avogadro: volumenes de dos gases distintos se miden en las mismas condiciones de temp. y presion un mol de uno de los gses ocupa el mismo volumen qe un mol del otro. el volumen molar es el volumen qe ocupa u mol de una gas medido a 273k y 1 atm.  carga electrcia negativa (electron) y carga electrica positiva (neutron) thomson averiguo  las particulas de el electron qe rean 1,759.10 elevado a 10 C/g, posteriormente R.Millikan averiguo qe la craga del elctron es 1,602.10 elevado a -19. Goldstein: particulas positivas tienen la misma carga qe el electron y una masa 2000 veces mayor qe el de este y a estas particulas se les llamo protones. modelo atomico de Thomson: supiso qe la mayorparte de la masa del atomo correspondia a la carga positiva, qe por tanto debia ocupar la mayor parte del volumen atomico, el imagino el atomo como una especie de esfera positiva en el qe se encuentran inscustrados los elctrones, este modelo fue aceptado durante varias años. un ion es un atomo qe ha ganado o perdido uno o mas electrones, un cation cuando pierde uno o mas electrones , adquiere carga neta positiva y anion se gana electrones, adquiere carhga neta nagativa. modelo atomico de rutherford: el modelo de thomson lo aboandono y surgio otro basado en un atomo nuclear, segun este modelo el atomo constituye un espacio fundamentalmente vacio ocupado por electrones qe giran alrededor de un nucleo muy denso y pequño. los neutrones: J.chadwick descubrio estas particulas qe al no tener carga electrica se llaman neutrones, son particulas electricamente neutras qe tienen una mas un poco mayor qe la de los protones y qe se encuentran con estos en el nucleo. estructra del atomo nuclear: el atomo tiene un nucleo central en el qe esta concentrada practicamente toda su masa, aportada por los protones y neutrones, la carga positiva de los protones se compensa con la carga negativa de los electrones, qe se hallan fuera del nucleo, asi el atomo es electricamente neutro, el nucleo contiene por tanto protones en un numero igual al de electrones de atomo y los electrones giran a mucha velocidad en torno al nucleo y estan separados de este por una gran distancia. modelo de bohr: el elctron solo se mueve en orbitas circulares permitidas en las qe no emite energia, el electron tiene en cada orbita una determinada enrgia qe esta tanto mayor cuanto mas alejada este la orbita del nucleo; la emision de energia se produce cuando un electron salta desde un estado inicial al mayor energia hasta otro de menor energia. distribucion de electrones: en el modelo atomico actual , alrededor del nucleo hay capas o niveles de enrgia qe tradicionalmente se representa mediante las letras k l m y n , en cada una de ellas ai un maximo de electrones: crecana al nucleo 2, segunda 8, tercera 18 y la cuarta 32. la distribucion por capas de los electrones de un atomo de un elemento se conoce como la configuracion electronica del elemento. Alos electrones qe estan situados en la ultima capa se los denomina electrones de valencia y al nivel qe ocupan capa de valencia, estos electrones son los responsables de las propiedades quimicas de las sustancias. numero atomico (mumero de protones) = Z. numero masico (numero de protones y neutrones) =A. numeros de neutrones, N es la diferencia entre el masico y el numero atomico (A=Z+N;N=A-Z). los isotopos son atomos de un mismo elemento qe tienen igual numero atomico pero distinto numeros masicos. masa atomica relativa: la unidad de masa (u) es por tanto la mas de la doceava parte del atomo de carbono-12.