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 Número atómico: Es el número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Se representa por la letra Z.
Cuando el átomo es eléctricamente neutro coincide con el número de electrones.
Número másico: Es el número de protones más el número de neutrones que tiene un átomo. Se representa con la letra A.
Isótopos: Son átomos que tienen el mismo número atómico y distinto número másico, es decir, el mismo número de protones y distinto número de neutrones.
Iones: Son átomos que han perdido o ganado electrones de su corteza atómica: a) Si un átomo neutro pierde electrones queda con más protones y por tanto queda cargado positivamente. Se llama catión. Por ejemplo Na+ b) Si 1 átomo gana electrones y queda cargado negativamente se transforma en 1 ión negativo o anión. Por ejemplo Cl-
Disoluciones: Son mezclas homogéneas donde al menos una de las sustancias se encuentran en estado líquido. El componente k se encuentra en mayor cantidad se llama disolvente y normalmente es líquido. El componente de la mezcla que esta en menor cantidad se llama soluto.
Masa: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Su unidad es el Kg en el Sistema Internacional.
Volumen: Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el sistema Internacional es el m3.
Densidad: La densidad de un material es el cociente entre la masa y el volumen. Su unidad es el Kg/m3 o g/cm3
Concepto de mol: En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas - átomos o moléculas-. Este número se llama Número de Avogadro y vale 6,023. 1023 .
Relación entre moles y gramos: Se relaciona con la siguiente fórmula k nos permite calcular cualquiera de sus elementos
Molaridad
: Se utiliza para calcular la concentración de una disolución. Se calcula con la siguiente fórmula:

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