El documento explica las yodometrías, volumetrías en las que se usa el yodo para valorar reductores. Describe la preparación del engrudo de almidón como indicador, la formación del ion triyoduro al disolver el I2 en yoduro potásico y el procedimiento de preparación del yodo a partir de yodato. También recoge aplicaciones como la valoración de mezclas de arsenitos y arseniatos y la riqueza de la lejía.
Puntos clave
En las yodometrías se usa el I2 para valorar reductores.
El almidón forma con el I2 un complejo azul muy sensible y se añade al inicio de la valoración.
El I2 es poco soluble en agua, se sublima con facilidad y es soluble en IK formando el ion triyoduro (I2 + I- = I3-).
El yodo se prepara a partir de yodato, añadiendo KI y ácido.
Una aplicación es la valoración de mezclas de arsenitos y arseniatos.
La riqueza de la lejía se valora porque es una mezcla de hipoclorito y cloruros, y a pH>3 no existe Cl2.
yodimetrias.son volumetrias n las cuales s usa el I pa valorar reductores.el pto final d la valoracion se dtermina como sigue:el I2frma kn el engrudo d almidon un complejo azul mui sensible,(se añade al principio d la valoracion. preparacion del engrudo d almidon:se hierven 100 ml d H2O n un vaso d precipitados,kando esta a embullicion se añaden 2 g d almidon.si este engrudo da kn el I2color violeta n ves d azul ay q prepararle d nuevo. precipitacion d la disolucion d I2:el I2no es soluble n agua,se sublima cn facilidad,lo q indica k es inestable.es soluble n IK formando el anion triyoduro.I2+I-=I3.lo q tenems n la disoluciones I3,peo se trabaja kn I2,ya q el oxidante funciona = q I3el yodo no es d tipo primario(se sublima kn facilidad,se reduce a la luz).procedimiento.el prepara el yodato,se coge l volumen en funcion de los eqivalentes q se qieran tener d yodo,se añadeKI y acido y se produce I2.se coge una cantidad d yodato acido d potasio sin pesar,se disolve y se añadn uns gotas fenolftaleina y valorando kn NaOH.a esta misma disolucion se le añade gotas d acido y un poko d KI produciendose I2 .aplicaciones. valoracion d meclas d arsenitos y arseniatos. al valorar As3+n medio neutro con I2se forma AsO43-,a continuacion se adifica y se añade KI,la reaccion se produce n sentido contrario .valoracion de la riqueza d la lejia.la lejia es una mezcla d hipoclorito y cloruros sodicos,ya k a pH>3no existe Cl2..no son muxas x su pot. se utliza pa oxidar algunos compuestos organicos.una d las aplicaciones es la valoracion d tiosulfato sodico.
