Cuadro

Clasificado en Filosofía y ética

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Limitaciones Arrhenius:
1.Los conceptos ácido y base dependen de la presencia de agua como disolvente. Por ello, está limitada a reacciones en disolución acuosa.
2.Hay sustancias con carácter ácido pese a no tener hidrogenos en su molecula como el CO2, SO3... Y otras muchas con caracter basico sin conter iones OH- en su molécula como el NH3, Na2CO3...
3.Los iones H+ no son estables en disolución acuosa, y forman iones hidronio H3O+.

Comparacion con la teoría de Arrhenius:

1.Las definiciones de Brönsted-Lowry no se limitan a disoluciones acuosas, son validas para cualquier otro disolvente o para procesos que no transcurran en disolución.
2.Incorporan en BL bases como NH3, CO32-, S2-, CN-...
3.Permiten dar una explicación a la existencia de sustancias afonteras.

Fuerza relativa de los ácidos:
K
a es la constante de acidez.
1.Un valor muy elevado de Ka indicara que el equilibrio estará muy desplazado hacia la derecha y en consecuencia, el acido es muy fuerte.
2.Si el valor de la constante es muy pequeño, el ácido es muy debil.
El acido sera mas debil cuanto menor sea su constante de ionizacion.