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velocidad de una reaccion quimica:la experiencia indica ke la vel. a la ke los reactivos se transforman en productos varía mucho de una reacción a otra.algunas reacciones son extraordinariamente lentas;sim embargo otras son casi instantaneas.la vel de una reaccion es una magnitud positiva que expresa el cambio de la concen. de un reactivo o un producto con el tiempo.medida de la vel. de 1 reacción:se puede hallar la vel.en 1 instante concreto,llamada vel.instantanea.la vel. de 1 reaccion en un inst. dado es igual a la pendiente de la recta tangente a la curva concentración-tiempo,relativa a reactivos o productos,en el punto correspondiente.orden de una reacción.molecuralidad:la vel.de reaccion puede expresarse cmo:vel=K[A]m [B]n.sta ec. se denomina ec.de la vel. o ley de la vel. de la reacción.la cont.de proporcionalidad,K, se denomina constante de vel.Sin embargo sí varía con la temp.El valor del exponente al que está elevada la concentración de un reactivo en la ec. de vel. se denomina orden de la reacción con respecto a dicho reactivo.la suma de todos los exponentes se llama orden total.la ec.de vel. de una reacción química debe determinarse experimentalmente.factores que afectan a la vel. de reacción:1)naturaleza de los reactivos:la vel. de racción varía mucho según la naturaleza de los reactivos.2)facilidad de los reactivos para entrar en contacto:la mayoría de las racciones requieren que 2 o + reactivos entren en contacto.esta es una de las razones x las que las reacciones suelen llevarse a cabo en fase gaseosa o en disolución líquida.cuando se reduce al tamaño de las partículas de un sólido,aumenta la superficie total del mismo,de modo que aumenta el área de contacto con los otros reactivos.ello se traduce en un aumento de la vel. de reaccion.si se quiere aumentar la vel. de reacción cuando algún reactivo es sólido,se muele hasta reducirlo a un polvo fino.3)concentración de los reactivos:cuanto más se aumente el número de moléc.confinadas en un vol. dado,mayor será la frecuencia con que estas colisionan entre sí.xello,la vel. de una reacción generalmente aumenta cuando crece la concentración de los reactivos.4)tª del sist.:la vel. de casi todas las reacciones químicas aumenta al elevar la tª.cmo regla general aproximada,un aumento de la tª de 10C. hace que se duplique la vel. de reacción.el aumento de la temp. de un sist. supone un aumento de la frecuencia con que estas chocan entre sí.esto se traduce en el aumento de la vel. de reaccion.xejemplo,la gasolina no arde a tª ambiente,pero cuando se calienta sí.5)en ocasiones,det. sust. llamadas catalizadores,añadidas a los reactivos, incrementan considerablemente la vel.de una reacción.además al final de la reacción los catalizadores aparecen íntegros.la teoría de colisiones:se basa en la idea de ke para ke una reación pueda tener lugar,las moléc.de las sust. reaccionants deben chocar previamente entre sí.x tanto debe de cumplirse ke:la vel. de una reaccion es proporcional al nº de colisiones producidas entre las molec. de los reactivos..según la teoria de colisiones,cualquier factor k aumente la frecuencia con k ocurren tales colisiones deberá aumentar la vel. de reacción.no todas las colisiones son efectivas.si así fuera,las reacciones gaseosas o liquidas serian todas rapidisimas,ya ke en estos medios se producen muchas colisiones.muy pocas reacciones ocurren a altas vel.la mayoria son lentas puesto ke las molec. de los reactivos chocan sin alterar sus enlaces.efecto de la orientación o efecto estérico:para la formación de productos, no es suficiente ke las molec. de los reactivos choquen con una orientación adecuada.también se requiere que posean una cierta energía mínima,dado ke toda reacción requiere de un aporte de enrgía.xello,las partículas ke colisionan deben tener suficiente energía para que se llegen a romper dichos enlaces.para ke un choke resulte efectivo y dé lugar a una reacción,se rekiere ke las molec. implicadas cumplan las sigui.condiciones:a)deben tener una orientación adecuada.b)deben poseer energía suficiente.energía de activacion:el estado intermedio del sistema,al que corresponde la energía máxima,se denomina estado de transición o complejo activado.la energía necesaria para pasar desde los reactivos al estado de transición se llama energía de activación,Eª..los reactivos deben superar la barrera de energía de activación para poder convertirse en productos.el pico de la barrera corresponde al complejo activado..normalmente,la energía cinética de las moléc.reaccionantes suministra la energía de activación.cuanto menor sea Eª,mayor será el nº de molec. con energía suficiente para superar la barrera y reaccionar.la vel.de 1 reacción aumenta al disminuir su energía de activaciónEª..en la practica,el aumento de la vel.de reacción es muy superior al aumento del nº de choques entre las molec,debido a que la energía cinética de las molec.aumenta con T y muchas más moléc. superan la energía de activación.catálisis:un catalizador es una sust. ke afecta a la vel. de una reacción química y aparece integra al término de la misma(aunke puede aparecer en otro estado físico).se reserva el término catalizador para las sust.ke acerelan la vel. de reacción..si una sust.disminuye la vel.de reacción,se la denomina inhibidor.la accion de un catalizador recibe el nombre de catálisis.el catalizador no aparece en la ec. neta de la reacción,ya que se regenera en el transcurso de la misma..los catalizador desempeñan un papel activo:cambian el mecanismo de la reacción.el catalizador proporciona un camino cuya energía de activación es menor ke la correspondiente a la misma reacción sin catalizar..los catalizadores aumentan la velocidad de reacción debido a que disminuyen la energía de activación. la presencia de un catalizador no afecta en nada al calor de reacción ni a la esponteidad del proceso.los valores de AHr,ASr y AGr no se ven afectados x la presencia de un catalizador.clases de catálisis:los distintos tipos de catálisis son:-catálisis homogénea:el catalizador se encuentra en la misma fase que los reactivos.-catálisis heterogénea:el catalizador se encuentra en una fase diferente de aquella en la que están los reactivos.su mecanismo más común está basado en la absorción de las molec. reaccionantes.-catálisis enzimática:las sust. que catalizan las reacciones bioquímicas se denominan enzimas..el reactivo o sustrato encaja perfectamente en 1 punto específico de la superficie de la enzima,manteniendose x fuerzas intermoleculares.despues de esta,la conf. de la enzima puede variar,debilitandose el enlace clave delsustrato y aumentando así la vel.de reacción..a veces son posibles varias reacciones a partir de unos mismos reactivos.en estos casos se obtienen los productos ke se formen rápidamente,y esto puede depender del catalizador utilizado.la naturaleza del catalizador puede determinar los productos de la reacción.