Kimika
La descripción del movimiento del electrón alrededor del nucleo de un átomo es muy diferente entre el modelo de Bohr y la Teoría Cuántica Moderna. En el modelo planetario de Bohr se puede encontrar y predecir en cualquier instante la posición y velocidad del electrón ( y su movimiento lineal ) en su órbita alrededor del núcleo del átomo. La Teoría Cuántica Moderna intoduce el concepto de orbital de forma k el electrón en su movimiento en torno al núcleo puede llevar cualquier trayectoria al azar y x tanto no sigue una trayectoria predeterminada como ocurre en una órbita. Un orbital suministra la probabilidad de poder encontrar al electrón a una determinada distancia del núcleo y esta información se obtiene de la magnitud 2 donde es la función de ondas de la ecuación de Schrödinger. El concepto orbital está perfectamente de acuerdo con los dos grandes pilares de la Teoría Cuántica Moderna: la hipótesis de De Broglie ( comportamiento corpuscular y ondulatorio del electrón ) y el principio de incertidumbre de Heisenberg ( imposibilidad de determinar simultáneamente en un instante dado la posición y el momento lineal del electrón ) Ei: La EI de un átomo es la energía intercambiada cuando a un átomo en el estado gaseoso se le extrae un electrón. En un grupo o familia las Ei disminuyen la aumentar Z ya k los electrones periféricos al estar + alejados de núcleo ( radio atómico cada vez mayor ) están + débilmente atraídos y se arrancan + fácilmente. Dentro de un mismo período existe una tendencia a aumentar la Ei al crecer Z no obstante hay unos pequeños descensos en los átomos posteriores a elementos con subniveles u orbitales llenos o semillenos k gozan de mayor estabilidad y x tanto con mayor Ei ( xk al estar + cerca del nucleo mayor fuerza de atracción ejerce el nucleo xk al estar + estable el átomo hay k suministrale mayor energía para arrancar un electrón de su última capa) AE: Es la energía intercambiada en el proceso de incorporación de un electrón a un átomo en estado gaseoso para originar un ion negativo (anión) tb en estado gaseoso ( aumenta Z xk ganando un electrón estaria + estable y x lo tanto desprende mayor cantidad de energía disminuye Z xk los electrónes al estar + cerca del núcleo desprende mayor cantidad de energía) Electronegatividad: mide la tendencia k tiene un elemento a atraer hacia sí el par de electrónes del enlace ion del otro átomo ( aumente Z xk al ganar un electrón estaria + estable disminuye Z xk al estar + cerca del núcleo la fuerza de atracción de este sobre los electrónes es mayor) Radio atómico: ( al aumentar el orbital aumenta el radio atómico al tener menor numero de electrónes en la ultima capa menor fuerza de atración ejerce el núcleo) ( Na mayor k Na+ xk los iones positivos tienen menor radio atómico xk al perder un electrón de su ultima capa el nucleo atrae con mas fuerza a los electrones k kedan disminuyendo el radio atómico) ( Cl menor k Cl- xk los iones negativos tienen mayor radio atomico xk al ganar un electron el radio atomico aumenta debido a las repulsiones electromagneticas k se produce entre los electrones)