Kimika

Clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 3,77 KB

 
La descripción del movimiento del electrón alrededor del nucleo de un átomo es muy diferente entre el modelo de Bohr y la Teoría Cuántica Moderna. En el modelo planetario de Bohr se puede encontrar y predecir en cualquier instante la posición y velocidad del electrón ( y su movimiento lineal ) en su órbita alrededor del núcleo del átomo. La Teoría Cuántica Moderna intoduce el concepto de orbital de forma k el electrón en su movimiento en torno al núcleo puede llevar cualquier trayectoria al azar y x tanto no sigue una trayectoria predeterminada como ocurre en una órbita. Un orbital suministra la probabilidad de poder encontrar al electrón a una determinada distancia del núcleo y esta información se obtiene de la magnitud 2 donde es la función de ondas de la ecuación de Schrödinger. El concepto orbital está perfectamente de acuerdo con los dos grandes pilares de la Teoría Cuántica Moderna: la hipótesis de De Broglie ( comportamiento corpuscular y ondulatorio del electrón ) y el principio de incertidumbre de Heisenberg ( imposibilidad de determinar simultáneamente en un instante dado la posición y el momento lineal del electrón ) Ei: La EI de un átomo es la energía intercambiada cuando a un átomo en el estado gaseoso se le extrae un electrón. En un grupo o familia las Ei disminuyen la aumentar Z ya k los electrones periféricos al estar + alejados de núcleo ( radio atómico cada vez mayor ) están + débilmente atraídos y se arrancan + fácilmente. Dentro de un mismo período existe una tendencia a aumentar la Ei al crecer Z no obstante hay unos pequeños descensos en los átomos posteriores a elementos con subniveles u orbitales llenos o semillenos k gozan de mayor estabilidad y x tanto con mayor Ei ( xk al estar + cerca del nucleo mayor fuerza de atracción ejerce el nucleo xk al estar + estable el átomo hay k suministrale mayor energía para arrancar un electrón de su última capa) AE: Es la energía intercambiada en el proceso de incorporación de un electrón a un átomo en estado gaseoso para originar un ion negativo (anión) tb en estado gaseoso ( aumenta Z xk ganando un electrón estaria + estable y x lo tanto desprende mayor cantidad de energía disminuye Z xk los electrónes al estar + cerca del núcleo desprende mayor cantidad de energía) Electronegatividad: mide la tendencia k tiene un elemento a atraer hacia sí el par de electrónes del enlace ion del otro átomo ( aumente Z xk al ganar un electrón estaria + estable disminuye Z xk al estar + cerca del núcleo la fuerza de atracción de este sobre los electrónes es mayor) Radio atómico: ( al aumentar el orbital aumenta el radio atómico al tener menor numero de electrónes en la ultima capa menor fuerza de atración ejerce el núcleo) ( Na mayor k Na+ xk los iones positivos tienen menor radio atómico xk al perder un electrón de su ultima capa el nucleo atrae con mas fuerza a los electrones k kedan disminuyendo el radio atómico) ( Cl menor k Cl- xk los iones negativos tienen mayor radio atomico xk al ganar un electron el radio atomico aumenta debido a las repulsiones electromagneticas k se produce entre los electrones)

Entradas relacionadas: