Escrito el 01 de Junio de 2009 en Español y con un tamaño de 4.866 bytes.
Calor de vaporación: cantidad de calor necesario para que 1mol de sut pase de líquido a gas Punto de fusión: temperatura constante porque existe un equilibrio entre el líquido y el gas Pto de ebullición: temp constante pq existe un equilibrio entre gas y liquido Pto de congelación: temp constante pq existe un equilibrio entre líquido y solido Calor de reacción o entalpia: cantidad de calor que absorbe o libera una reacción química Termoquímica: estudio y medida de la cantidad de energía transferida como calor cuando ocurre una reacción química Calor: forma de energía que se transporta de un lugar a otro como consecuencia de los cambios de temperatura Temperatura: unidad física que mide el grado de calor que hay entre dos cuerpos en contacto térmico Reacción endotérmica: absorbe calor Reacción exotérmica: libera calor Caloría: unidad de calor que se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de un gr de agua desde 14,5 *c a 15,5*c (1*c) Calor especifico: (Ce) constante de proporcionalidad de las sustancias puras, se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1gr de sustancia Ce H2O (s) 0.49 cal/g.*C Ce H2O (l) 1 cal/g.*C Ce H2O (g) 0.48cal/g*C Fusión: proceso en el cual una sustancia pasa de estado sólido a líquido Ebullición o evaporación: proceso en cual una sust pasa de líquido a gaseoso Condensación: proceso en el cual una sut pasa de gas a líquido Congelación: proceso en el cual una sustancia pasa de líquido a solido Calor de fusión: cantidad de calor necesario para que 1mol de sust pase de solido a liquido
Calor o entalpia molar de formación: variación de entalpia que acompaña la formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos, a una atmósfera de presión y 25*c Calor o entalpia de descomposición: variación de entalpia que acompaña la descomposición de 1mol de sustancia en sustancias más sencillas Calor o entalpia molar de combustión: cantidad de calor liberado cuando se quema un mol de sustancia a una atm de presión y 25*C Ley de hess el calor producido en una reacción química a presión constante, siempre es el mismo ya sea que la reacción se dé directamente en 1 etapa o indirectamente en varias etapas Calorímetro: instrumento que se utiliza para medir el calor de reacción de un sistema aislado Enlace químico: fuerza de unión que mantiene unido los átomos en un compuesto Regla del octeto: cuando se forma un enlace químico los átomos aceptan, ceden o comparten electrones para que su capa mas externa o de valencia adquiera la configuración del gas noble correspondiente (8 electrones de valencia) Electrovalente o iónico: unión que se da entre los elementos metálicos y no metálicos por transferencia de electrones para adquirir la configuración del gas noble correspondiente y formar iones Covalente: unión que se da entre elementos no metálicos compartiendo electrones para adquirir la conf del gas noble correspondiente Polar: entre átomos diferentes No polar: entre átomos iguales Estructura de Lewis: representación grafica de los electrones de valencia por medio de puntos en un enlace químico Dativo: enlace que se forma cuando uno de los átomos aporta un par de electrón para que otro llegue a 8 Tabla periódica: Es el orden los elementos químicos englobados en grupos de comportamiento físico y químico similar. Resonancia: Estructuras equivalentes de un ión o molécula que muestran las diferentes maneras de enlazar los átomos cumpliendo la regla del octeto. Puente de hidrógeno: Son enlaces adicionales, donde participan fuerzas de atracción entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno.
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