Quimica

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Calor de vaporación: cantidad de calor necesario para que 1mol de sut pase de líquido a gas
Punto de fusión: temperatura constante porque existe un equilibrio entre el líquido y el gas
Pto de ebullición: temp constante pq existe un equilibrio entre gas y liquido
Pto de congelación: temp constante pq existe un equilibrio entre líquido y solido
Calor de reacción o entalpia: cantidad de calor que absorbe o libera una reacción química Termoquímica: estudio y medida de la cantidad de energía transferida como calor cuando ocurre una reacción química
Calor: forma de energía que se transporta de un lugar a otro como consecuencia de los cambios de temperatura
Temperatura: unidad física que mide el grado de calor que hay entre dos cuerpos en contacto térmico
Reacción endotérmica: absorbe calor
Reacción exotérmica: libera calor
Caloría: unidad de calor que se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de un gr de agua desde 14,5 *c a 15,5*c (1*c)
Calor especifico: (Ce) constante de proporcionalidad de las sustancias puras, se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1gr de sustancia
Ce H2O (s) 0.49 cal/g.*C
Ce H2O (l) 1 cal/g.*C
Ce H2O (g) 0.48cal/g*C
Fusión: proceso en el cual una sustancia pasa de estado sólido a líquido
Ebullición o evaporación: proceso en cual una sust pasa de líquido a gaseoso
Condensación: proceso en el cual una sut pasa de gas a líquido
Congelación: proceso en el cual una sustancia pasa de líquido a solido
Calor de fusión: cantidad de calor necesario para que 1mol de sust pase de solido a liquido





Calor o entalpia molar de formación: variación de entalpia que acompaña la formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos, a una atmósfera de presión y 25*c
Calor o entalpia de descomposición: variación de entalpia que acompaña la descomposición de 1mol de sustancia en sustancias más sencillas
Calor o entalpia molar de combustión: cantidad de calor liberado cuando se quema un mol de sustancia a una atm de presión y 25*C
Ley de hess el calor producido en una reacción química a presión constante, siempre es el mismo ya sea que la reacción se dé directamente en 1 etapa o indirectamente en varias etapas
Calorímetro: instrumento que se utiliza para medir el calor de reacción de un sistema aislado
Enlace químico: fuerza de unión que mantiene unido los átomos en un compuesto
Regla del octeto: cuando se forma un enlace químico los átomos aceptan, ceden o comparten electrones para que su capa mas externa o de valencia adquiera la configuración del gas noble correspondiente (8 electrones de valencia)
Electrovalente o iónico: unión que se da entre los elementos metálicos y no metálicos por transferencia de electrones para adquirir la configuración del gas noble correspondiente y formar iones
Covalente: unión que se da entre elementos no metálicos compartiendo electrones para adquirir la conf del gas noble correspondiente Polar: entre átomos diferentes No polar: entre átomos iguales
Estructura de Lewis: representación grafica de los electrones de valencia por medio de puntos en un enlace químico
Dativo: enlace que se forma cuando uno de los átomos aporta un par de electrón para que otro llegue a 8
Tabla periódica: Es el orden los elementos químicos englobados en grupos de comportamiento físico y químico similar.
Resonancia: Estructuras equivalentes de un ión o molécula que muestran las diferentes maneras de enlazar los átomos cumpliendo la regla del octeto.
Puente de hidrógeno: Son enlaces adicionales, donde participan fuerzas de atracción entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno.

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