Por qué el agua oxigenada no conduce electricidad

¿Qué es un cambio físico y químico? Se conoce como cambio físico cualquier cambio que se Produce sin que varíe la naturaleza de las sustancias, es decir, sin que se formen Sustancias nuevas. Por ejemplo, los cambios de estado o las disoluciones. Y se Conocen como cambios químicos las transformaciones de una, dos o más sustancias En otras diferentes con propiedades carácterísticas diferentes. Por ejemplo, la Oxidación de un metal. ¿Porque el hierro pulverizado arde fácilmente y, En cambio, una barra de hierro no lo hace? El hierro pulverizado no se Evacua el calor suficientemente y la temperatura sube tanto que se Produce la combustión. Y en la barra de hierro es que hay poca energía y Mucho metal. El metal conduce el calor con rapidez, así que no se calienta Lo suficiente. Catalizador y pon un ejemplo: Que acelera o Retarda una reacción química sin participar en ella. Ej: Síntesis del Amóníaco: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. En esta reacción, las Partículas de hierro actúan como catalizador al adsorberse el nitrógeno al Metal y debilitarse sus triples enlaces facilitando la uníón con el Hidrógeno. ¿Por qué se guardan los alimentos en la nevera? El Frío ayuda conservar los alimentos haciendo Que la mayoría de los microorganismos no aumenten en número, Sin modificar las carácterísticas de los alimentos. Fórmulas: BH₃: Borano, CH₄: Metano, SiH₄: Silano, PH₃: Fosfano, NH₃: Amoniaco, AsH₃: Arsano, SbH₃: Estibano, BiH₃: Bismutano. HF: ácido Fluorhídrico, HCl: ácido clorhídrico, HB: ácido bromhídrico, HI: ácido Yodhídrico, H₂S: ácido sulfhídrico, H₂Se: ácido Selenhídrico, H₂Te: ácido telurhídrico. Reacciones químicas: en Una reacción química se producen choques entre las moléculas de los reactivos, En esos choques puede ocurrir que las moléculas no se rompan o si lo hagan. Cuando se rompen se dice que el choque es eficaz y los átomos pueden unirse de Otra forma, formando los reactivos: Formación de nuevas moléculas con enlaces diferentes. Cuando se rompen los enlaces de los reactivos normalmente hay que aportar Energía y para formar los enlaces de los productos normalmente se desprende Energía. En el balance final puede ocurrir: - energía aportada > E. Desprendida = se absorbe calor (endotérmica). - Energía aportada < e. Desprendida = desprende calor (exotérmica). Tipos de reacciones químicas: Reacciones de formación: en ellas se Obtienen los compuestos a partir de los elementos que lo forman, ej: la Formación del agua (2H₂ + O₂ = 2H₂O). Reacciones de Descomposición: un compuesto se descompone en los elementos que lo forman (2Hg = O₂ + 2Hg). Reacciones De oxidación: combinación con oxígeno, son reacciones lentas que desprenden Otra energía (2Fe + O₂ = 2Fe)(4Fe + 3O₂ =2Fe₂O₃). Reacciones de combustión: Químicamente son oxidaciones que transcurren muy rápido y con gran Desprendimiento de energía (C + O₂ = CO₂ + energía). Reacciones de neutralización: se dan Entre un ácido y una base (ácido + base = sal + H₂O).