Enlaces químicos, iones, isótopos y propiedades de metales y no metales

Deducciones:

• El átomo es divisible, por lo tanto el modelo atómico de Dalton no es válido.

• La masa de un átomo la aportan fundamentalmente los protones y los neutrones.

• Si el átomo es eléctricamente neutro el número de protones tiene que ser igual al de electrones.

IONES:

Cuando un átomo pierde electrones, adquiere carga positiva y se convierte en un ión positivo o catión.

Cuando un átomo gana electrones, adquiere una carga negativa y se convierte en un ión negativo o anión.

ISÓTOPOS.: Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero pueden diferenciarse en el número de neutrones.

Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A).

Metales: -Sus puntos de fusión y ebullición son altos, por lo que se encuentran en estado sólido. (Excepción el Mercurio) 

- Sólidos duros    -Conducen la electricidad y el calor

-Son dúctiles y maleables    - Tienen brillo metálico

NO metales: -Tienen, por lo general, bajos puntos de fusión. 

- Casi todos son blandos     - Son frágiles    -Opacos y mates 

-Son aislantes eléctricos y caloríficos     

MOLÉCULAS: Formadas por un número fijo y pequeño de átomos; Diatómicas, triatómicas, etc. Pueden ser de:

a) elementos: Formadas por átomos iguales: H2, O2, Cl2, O3,

b) Compuestos. Formadas por átomos distintos: H2O, NH3, 

CRISTALES: Formados por un número variable de átomos o iones, generalmente muy grande, dispuestos en una red tridimensional regular. Los cristales de elementos están formados por átomos iguales y los de compuestos por iones/átomos diferentes

Enlaces Iónicos Propiedades:

1.- Son sólidos a temperatura ambiente y tienen elevados puntos de fusión.

2.- Son duros y difíciles de rayar. 3.- Son solubles en agua

4.- En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si lo hacen fundidos o en disolución.

Enlace Covalente: 2 no metales se combinan. 8 electrones en su ultima capa.   2 tipos:

- Moleculares: moléculas independientes, los átomos están unidos fuertemente pero entre las moléculas las fuerza de atracción son muy débiles. 3 propiedades:

1. Gases volátiles. 2.- No conducen corriente eléctrica.

3.- Poco solubles en agua, pero se disuelven en disolventes orgánicos.

Cristales Covalentes: redes cristalinas formadas por átomos unidos mediante enlaces covalentes 4 Propiedades:

1.- Son sólidos muy duros. 2.- Muy elevados puntos de fusión. 3.-No conducen el calor ni la electricidad.                                  4.- Insolubles en cualquier tipo de disolventes 

Enlace Metálico: Los átomos de los metales tienden a perder electrones para alcanzar el octeto, formando cationes. Estos cationes se mantienen unidos debido a que una nube de electrones se mueve entre ellos. Se sitúan en el espacio formando redes cristalinas. Tiene 4 propiedades:

1.- Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Mercurio. 2.- Son buenos conductores del calor y la electricidad, debido a la movilidad de sus electrones.                                                  3.- Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas). 4.- Tiene brillo metálico.