Anfoterismo carbono

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Grafito (B) : Esta es una forma mas comunes del carbono, este posee una estructura laminar que se encuentran separadas por capas, la fuerza entre ellas es débil, esto hace que el grafito sea blando. Diamante (A): Esta una forma del carbono muy conocida, que se caracteriza por su alto nivel de dureza y por su alta dispersión de luz, tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formados por enlaces de carbono interconectados, que se extienden por todo el cristal.El Nanotubo de carbón (H): Es otra forma alotrópica del carbón, su estructura se puede considerar como grafito enrollado en forma de tubo, pueden ser abiertos o cerrados. Usos: lubricantes, fotos medicas. Fullereno (D): Se forma cuando el grafito se vaporiza con un láser, esta forma permite que el carbono pueda combinarse formando hexágonos y pentágonos y estructuras tridimensionales cerradas, se presenta en formas esféricas; el mas común de los fullerenos es el de C60 (de sesenta átomos de carbono). Usos: conductor o aislante eléctrico.


Popiedades del carbono

Ubicación en la tabla periódica=6 IV a;P=2.

Z=6

Distribución electrónica=n1=2e-;n2=4e-

Masa atómica=12,01115

Nº e- de Valencia=4e-

Es un elemnto único en la química porque forma un numero de compuestos mayor, que la suma del total de todos los otros elementos combinados.

Presenta la concatenación y la alotropía.

Propiedades de los compueestos orgánicos: termolabiles, no conducen la corriente eléctrica, bajos puntos de ebullición y de fusión, son insolubles en agua, son solubles en solventes no polares, reaccionan lentamente, arden en el aire.

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