Aplicación de los metales

COBRE: es un metal de transición, descubierto en estado natural(cobre nativo) en Asía Menor(6500 a.C) Excelente conductor eléctrico(cables de alumbrado publico computadores y electrodomesyicos). Es dúctil pues es capaz de estirarse y alargarse, es maleable obteniendo laminas muy delgadas. Aleaciones: latón(aleación con cinc) y bronce( aleación con estaño) Minería mas importante en Chile. Minerales de cobre oxidados y sulfurados. Yacimientos de cobre relacionados con rocas intrusivas(rocas igneass formadas por material magmatico que se introdujo a gran temperatura y presión en la corteza terrestre). METALURGIA DEL COBRE OXIDADO: 1.- extracción: los minerales oxidado sacados a tajo abierto ( perforación,tronadura, carguío y transporte) 2.- Chancado y molienda: reducción del tamano el mineral(1,27 c de diámetro aprox.) 3.- Lixiviación y extracción: proceso hidrometalurgico, el mineral olido es acumulado en pilas y regado con ácido sulfúrico(H2SO4) 4.- Electroobtencion:  la solución de sulfato de cobre es sometida a electolisis donde se obtiene un cátodo de cobre de 99,99% de pureza(cobre electrolito). METALURGIA DEL COBRE SULFURADO: 1.- Extracción: minerales sulfurados extraídos de minas subterráneas y de tajo abierto. 2.- chancado y molienda: reducir el tamaño del mineral (1,27cm de diámetro aprox.) 3.- flotación: proceso fisicoquímico donde se mezcla el mineral molido con una sustancia espumante que produceburbujas de aire. Estas aptrapan el cobre y lo llevan a la superficie. 4.- Fundición: el mineral se calienta y se funde a 1200°C en hornos llamados reverberos. Luego en convertidores (hornos) se aplica aire para oxidar impurezas, obteniéndose cobre blíster (96%puro). Se elimina el oxigeno presente (pirorrefinacion)llegando a concentraciones de 99,7% de ocbre. 5.- Electrorrefinacion: en celdas electrolíticas, don de se colocal alternadamente un ánodo y un cátodo de cobre en una solución de ácido sulfirico. El cobre del ánodo se oxida a Cu2+, el catión Cu2+ es atraído por el cátodo(-), depositándose en el como Cu. BIOLIXIVIACION: en sile se han utilizado ciertas bacterias en el proceso de lixiviación del cobre (lixiviación bacteriana), estas oxidan el azufre que contienen los minerales de sulfuro de cobre(CuS), se encuentrsn en estado solido, obteniéndose una solución de sulfatode cobre(CuSO4). A partir de esta solución se uede recuperar el cobre como metal. SUBPRODUCTOS DEL COBRE: 1.- Molibdeno: Metal de color gris oscuro, no se encuentra en estado puro en la naturaleza. Múltiples usos. Gran resistencia a las temperaturas y a la corrosión y lata durabilodad. (80% se usa como aditivo en la fabricación del acero industrial. Tabien en el petróleo, herramientas de resistencia al desgaste y en eficios mantiene el brillo y resistencia d los metales) 2.- Ácido sulfúrico: Liquido denso, altamente corrosivo. Disuelve muchos metales y sustancias. Destinado la mayor parte al consumo propio(lixiviación y electroobtencion) HIERRO Metal de transición de color gris, con brillo metálico. Es maleable y posee prop. Magnéticas. (Antofagasta y coquimbo, principales yacimientos) 5% de la corteza terrestre compuesta por hierro combinado casi siempre con oxigeno azufre y silicio, formando minerales de hierro como la hematita(oxido de hierro) Uso: fabricación y producción de acero (aleación del hierro compueso por 0,3 y 1,4% de carbono) alta dureza y resistencia. METALURGIA DEL HIERRO: SIDERURGIA: El hierro se prepara en un horno mediante una reacción de reducción química. Materias Primas: Mena, Carbón Coque y Piedra Caliza(carbonato de calcio) estas sustancias se cargan por la parte superior y por la inferior se inyecta aire caliente para facilitar procesos químicos. El monóxido de carbono reduce al oxido de hierro hasta formar hierro fundido. (1000°C) piedra caliza: formación de escorias. ACERO: el acero inoxidable es una aleación que contiene hierro carbono níquel cromo y molibdeno. Se obtiene mediante un proceso básico de oxidación donde se eliminan las impuerzas ya que reaccionan co oxigeno. Hierro fundido es vacioado en un convertidor, por el fondo se introduce aire para oxidar impurezas(fósforo menganeso, silicio y carbono forman óxidos al reaccionar con oxigeno) no es necesario aplicar calor( exotérmico) después de 20 minutos termina el proceso (se reconoce por color de la llama). OTROS METALES DE Interés: 1.- CINC (Zn): Metal de color gris brillante que a t° ambiente es quebradizo, pero a 1oo y 150°C es blando y maleable, En forma nativa se encuenta como sulfuros, óxidos y carbonatos. Galvanizado de acero(princupal aplicación industrial) cuya función es proteger de la corrosión. En nuestro organismo es un oligoelemento, participa en el metabolismo de proteínas ácidos nucleicos y carbohidratos. Sistema inmune.(genera: retardo divicion celular)

2.- Manganeso (Mn): Metal blanco grisáceo parecido al hierro, duro y muy frágil. Fácilmente oxidable. Presente en la pirilusita(Mn=2), la manganita (MnO(OH)) braunita(3Mn2O3 * MnSiO3), etc. Importantes funciones en nuestro organismo, forma parte del sitio catalítico de distintas enzimas e interviene en el metabolismo celular. 3.- plata (Ag): Mrtal blanco grisáceo, brillante blando dúctil y maleable.De forma nativa se encuentra como sukfuro de plata(Ag2S, argentita) Poco abundante en la naturaleza, se obtiene a partir de baros anodicos y concentrados de la amtalurgia del cobre.Mejor conductor eléctrico t (altto valoe económico) 4.- ORO(Au): Metal amarillo billante y denso. Gran ductilidad y maleabilidad, buen conductor eléctrico y resistente a la oxidación.Metal electrónicamente my¿uy estable, se encuentra en la naturaleza como un metal libre y sin combinar, en forma de pepitas.

Fuerzas intermoleculares: (fuerza entre moleuclas) 1.- Ion- dipolo: cargas de distinto signo 2.- dipolo-dipolo: dos moléculas y cada ua tiene cargas patrciales 3.- Puentes de hidrógeno: la molécula debe ener N, F, O 4.- dispercion de London: Molécula apolar cambia mientras este cerca un dipolo(dipolo= dipolo inducido), Molécula apolar es perturbada por un ion con carga positiva o negativa(ion dipolo inducido)

empírica: abreviada; molecular: normal

RENDIMIENTO PORCENTUAL: rendimiento real/rendimiento teórico x 100

- exotermica: libera calor     + endotermica: absorbe calor   ΔG= ΔH-TΔS