Aplicaciones y propiedades de los gases nobles y otros elementos químicos

Gases nobles tienen poca tendencia a formar compuestos ¿Por qué? Porque cumplen la regla del octeto y tienen la capa de valencia completa. El xenón es una excepción ya que reacciona con el flúor por su alta electronegatividad y forma. Obtención: El helio es un producto secundario de la extracción de gas natural y el radón se obtiene de la desintegración de elementos radioactivos. El resto se obtiene por destilación fraccionada. Aplicaciones: Se utilizan como refrigerantes, en tubos fluorescentes, iluminación, como gas inerte, aislante térmico y en la propulsión de cohetes.

Producción de hidrógeno: Se obtiene a partir de hidrocarburos que reaccionan con agua u oxígeno para producir gas de síntesis. También se puede obtener a partir de carbono e electrolisis. Aplicaciones: Se utiliza como combustible, en soldaduras, corte de metales y semiconductores.

Aplicaciones del dióxido de carbono: Se utiliza en la recuperación mejorada de petróleo y como refrigerante. Aplicaciones del silicio: Se utiliza en aleaciones, siliconas, paneles solares y lubricantes. Aplicaciones del nitrógeno: Se utiliza como refrigerante, gas inerte y en la industria alimentaria. Aplicaciones del amoníaco: Se utiliza en fertilizantes y como refrigerante. Aplicaciones del ácido nítrico: Se utiliza en fertilizantes y polímeros.

El hidrógeno forma iones monopositivos al igual que el sodio.

El sodio y el hidrógeno tienen carácter metálico y reaccionan con el agua.

El hidrógeno forma moléculas diatómicas y es relativamente poco reactivo.

El diamante y el grafito tienen composiciones diferentes. El alotropo más estable del carbono es el diamante a temperatura y presión ambiente. Tanto el diamante como el grafito son buenos conductores de electricidad. Los enlaces más abundantes tanto en el grafito como en el diamante son sp3. Todos los carbonatos son más insolubles que los bicarbonatos. El bicarbonato es una base más fuerte que el carbonato. El bicarbonato es un ácido débil. HCl + H2O --> Cl- + H3O+ HCl + NaOH --> NaCl + H2O NaH + H2O --> NaOH + H2 NaCl + H2O --> NaOH + HCl CuO + H2 --> Cu + H2O Los alotropos son sustancias simples que pueden poseer estructuras moleculares distintas. O-C-S El negro de carbono, el grafito y el carbonato de sodio son compuestos de carbono más utilizados. Las materias primas del proceso Haber-Bosch son N2+3H2-->2NH3 y las del Ostwald son NH3+2O2-->HNO3+H2O El N, O y F prefieren formar diatómicas porque el F puede unirse consigo mismo con un enlace simple, el O con un enlace doble y el N con un enlace triple. El ácido sulfúrico se obtiene a partir de la oxidación de SO2 a SO3 y reaccionando con agua