Cabo

Gases: son cuerpos sin forma ni volumen propio que tienen tendencia a Extenderse uniformemente en el espacio disponible, su volumen depende de la presión y la temp.

Propiedades de los gases:

·Los gases tienen baja Densidad debido a que una pequeña masa de gas ocupa un volumen grande por lo Cual se expresa en g/L

·Los gases se pueden Comprimir, debido a los grandes espacios de separación qué hay entre las Partículas lo que provoca un aumento de la densidad del gas.

·Los gases se expanden debido Al movimiento constante de sus partículas y tienden a ocupar la totalidad del Volumen del recipiente que lo contiene.

Difusión: los gases se mezclan o se difunden uno entre otro sin que ocurra una Reacción entre ellos, es decir, se penetran totalmente.

Presión: fuerza ejercida sobre unidad de superficie. 

Temperatura: medida del nivel térmico que posee un cuerpo.

Ley de boyle: es un proceso isotérmico, es decir, se afecta a temp constante, esta ley establece que para una masa dada de un gas a temp constante las variaciones De la presión son inversamente proporcionales a los volúMenes ocupados por el Gas.

Ley de Charles: este es un proceso isoborico, es decir se lleva a cabo a presión Constante y establece que para una masa de gas a presión constante las Variaciones de volumen y temp son directamente proporcionales si se aumenta la Temp. 

Ley combinada: está ley establece que los volúMenes de una misma masa gaseosa son Inversamente proporcionales a las presiones y directamente proporcionales a las Temp que soporte el gas.

Ley de Dalton: está ley establece que cuando se mezclan gases siempre y cuando no Reaccionen entre sí, cada gas se comporta independientemente del otro como si Se encontrara solo, en tal sentido tiende a ocupar el volumen total disponible A una determinada temp y ejerciendo una presión específica a la cual se le Denomina presión parcial.