Calor especifico de frutas
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Cálculo de la entalpía en procesos NO reactivos
Si no intervienen transformaciones químicas tenemos tres casos: cambios de temperatura, cambio de fase y mezcla de disoluciones. Solo veremos las dos primeras.
Estado de referencia: Al igual que la energía interna, la entalpía de un sistema no puede medirse, pero sí podemos calcular la variación de entalpía. Para ello es necesario establecer un estado de referencia H = 0. Habitualmente se fija en T = 0ºC y P = 0,00602 atm (0,6100 kPa).
Cambio de temperatura: El calor necesario para modificar la temperatura de un cuerpo se denomina calor sensible. La entalpía específica asociada al cambio de temperatura es función de la capacidad calorífica del cuerpo a presión constante (cp) y de la variación de la temperatura:
El calor específico de los cuerpos depende de la temperatura; para relacionar ambas variables se utilizan funciones polinómicas empíricas:
Si el intervalo de temperatura no es muy elevado puede utilizarse el valor medio de la capacidad calorífica en el intervalo de temperatura.
Cambio de fase: El calor transferido durante el cambio de fase de un cuerpo se denomina calor latente. Debe recordarse que durante los cambios de fase la temperatura del cuerpo permanece constante.
Los calores latentes son:
- Calor latente de vaporización (Δhv): calor necesario para evaporar un líquido.
- Calor latente de fusión (Δhf): calor necesario para fundir un sólido.
-Calor latente de sublimación (Δhs): calor necesario para sublimar un sólido.
De acuerdo con la convención adoptada, los calores latentes de vaporización, fusión y sublimación son positivos, y los valores implicados en los procesos inversos, condensación, solidificación y condensación vapor-sólido, negativos. Al igual ocurre con los calores específicos, los calores latentes dependen de la temperatura y es habitual simplificar los cálculos utilizando valores medios.