Charles
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VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1) PRESION: es la fuerza ejercida por unidad de area. en los gases esta fuerza actua en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. P=F/ A = pascal ( area fuerza donde se perpendicula presion distribuye =N/m2 a la fuerza superficie). P=F/A presion (dinas) (cm2) = dinas /cm2. OTRAS UNIDADES usadas para la presion: gramos fuerza/cm2, libras/pulgadas2.
la presion atmosferica es la fuerza ejercida por la atmosfera sobre los cuerpos que estan en la superficie terrestre. se origina del peso del aire que la forma.mientras mas alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de el, por consiguiente la presion sobre el sera menor.
2) TEMPERATURA: es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energia que podemos medir en unidades de calorias.cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frio, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frio. la temperatura de un gas es proporcional a la enegia cinetica media de las moleculas del gas. a mayor energia cinetica mayor temperatura y viceversa. la temperatura de los gases se expresa en grados kellvin. K= C + 273
3) CANTIDAD: la cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usalmente en gramos. de acuerdo con el sistema de unidades si , la cantidad tambien se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse diviendo el peso del gas por su peso molecular.
4)VOLUMEN: es el espacio ocupado por un cuerpo.unidades de volumen:
es un gas ideal el producto PV dividido por NT es una constante, la constante universal de los gases, R. el valor de R depende de las unidaddes utilizadas para P;V;n y T. a presiones suficientementes bajas y a temperaturas suficientementes altas se ha demostrado que todos los gases obedecen las leyes de boyle, charles y gay-lussac, las cuales relacionan el voluemen de un gas con la presioon y la temperatura.
5) DENSIDAD: es la relacion que estable entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. se da en gr/L.
LEYES DE LAS GASES:
1)ley de boyle - Mariotte RELACION PRESION VOLUMEN : la presion de una cantidad fija de un gas mantenido a tempratura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. cuando el volumen y la presion de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen sera inversamente proporcional a la presion PV=k (donde K es constante si la temperatura y la masa del mas permanecen constantes.) cuando aumenta la presion, el volumen disminuye, si la presion disminuye el volumen aunmenta. el valor exacto de la constante K, no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la ley; si consideramos las dos situacion,manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura,debera cumplirse la relacion. es por esto que para poder envasar gas , como gas licuado,primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura caracteristica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presion requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y , eventualmente explote. EJEMPLO un globo a reducir la presion se expande y x eso los globos se elevan a la atmosfera y cuando el volumen de gas se comprimen, la presion del gas aumenta.
2) ley de charles RELACION TEMPERATURA -VOLUMEN: el volumen de una cantidad figa de gas mantenida a presion constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. EJEMPLO: los globos de aire caliente se elevan porque el aire se expande cuando se calienta. el aire caliente que esta dentro del globo es menor denso que el aire frio del entorno a la misma presion.la diferencia de densidad hace que el globo ascienda.de forma similar, un globo se encoge si se le enfria.
3)ley de avogadro RELACION CANTIDAD-VOLUMEN: el voluemen de un gas mantenido a temperatura y presion constantes es directamente proporcional al numero de moles del gas.si aumenta el doble del numero de moles de gas hará que el volumen se duplique. EJEMPLO: a medida que agregamos gas a un globo , este se expande. el volumen de un gas depende no solo de la presion y la temperatura ,sino tambien de la cantidad de gas