Clasificación y Características de los Enlaces Químicos

Enlace iónico

Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar un compuesto. Los metales ceden electrones a los no metales y se unen por la diferencia de cargas generadas (atracción electrostática).

• Se establecen entre cationes y aniones.
• Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos.
• Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
• Generalmente son solubles en el agua.
• Conducen la electricidad, ya sea fundidos o en disolución.

Naturaleza del enlace iónico

Es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Esto se da cuando, en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace covalente

Este tipo de enlace se presenta generalmente entre los no metales, cuando todos los átomos que constituyen la molécula comparten sus electrones buscando la estabilidad.

Tipos de enlace covalente

• Polar: Una molécula está compuesta por más de un átomo. Cuando hay un átomo que atrae a los electrones con mayor intensidad, se genera una mayor concentración de electrones en esa parte de la molécula. Este fenómeno se llama polaridad. Recibe este nombre porque hay una distribución poco equitativa de los electrones.
• No polar: Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos que tienen una electronegatividad igual o muy similar, favoreciendo una distribución equitativa.
• Dativo o coordinado: Solo uno de los átomos en el enlace aporta sus electrones. Este átomo se llama dativo, y el átomo que recibe los electrones se denomina átomo receptor.

Clasificación según el número de electrones

• Simple: Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de electrones del enlace.
• Doble: Se generan cuando se comparten dos pares de electrones entre dos átomos, para un total de cuatro electrones compartidos.
• Triple: Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares) se genera un enlace triple.

Enlace metálico

Es el enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí. Consiste en la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de estos como una nube. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana, lo que produce estructuras muy compactas.

Fuerzas de Van der Waals

Agrupan las fuerzas de atracción y repulsión entre moléculas polares y no polares. Entre ellas destacan:

• Fuerzas dipolo-dipolo: Se producen cuando dos o más moléculas polares interactúan. El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de otra.
• Fuerza ion-dipolo: Son las interacciones que se producen entre los iones y moléculas polares. Gracias a estas fuerzas, la sal de cocina se disuelve en agua.
• Fuerzas de dispersión de London (dipolo instantáneo-inducido): Son las interacciones que se producen entre moléculas no polares. Se generan cuando en una molécula se "induce" o provoca que se forme un dipolo temporal.

Enlace o puente de hidrógeno

Es una interacción que se produce entre un hidrógeno unido a un átomo electronegativo en una molécula y un átomo electronegativo en otra molécula. Los átomos electronegativos que favorecen el puente de hidrógeno son el nitrógeno, el oxígeno y el flúor. Por ejemplo, la molécula de etanol presenta un oxígeno unido a un átomo de hidrógeno.