Clasificación y Propiedades de los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico
Fundamentos del Enlace Químico
Un enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez, se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.
Tipos Principales de Enlaces Químicos
Enlace Iónico
Se origina como consecuencia de las fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta, formándose con ello un cristal iónico.
Propiedades de las Sustancias Iónicas
- Temperatura de fusión alta.
- Frágiles.
- No conductores en estado sólido, pero sí en estado líquido o en disolución acuosa.
- Solubles en disolventes polares, pero no en apolares.
Enlace Covalente
Se origina cuando dos átomos comparten electrones de modo que completan su capa de valencia, cumpliendo así la regla del octeto.
Propiedades de los Sólidos Moleculares (Covalentes)
Estos sólidos están formados por moléculas discretas unidas por fuerzas intermoleculares débiles.
- Temperaturas de fusión y de ebullición bajas.
- No conductores de la electricidad.
- Solubles en disolventes polares, si las moléculas son polares, o en disolventes apolares, si las moléculas son apolares.
Propiedades de los Sólidos Covalentes (Redes Atómicas)
Estos sólidos forman estructuras gigantes donde los átomos están unidos por enlaces covalentes fuertes (ej. diamante, grafito).
- Temperatura de fusión alta.
- Duros, pero frágiles.
- No conductores (excepto el grafito).
- Insolubles en todo tipo de disolventes.
Enlace Metálico
Es consecuencia de la atracción electrostática entre los iones positivos del metal y la nube de electrones que los rodea.
Propiedades de las Sustancias Metálicas
- Temperatura de fusión alta.
- Duros, pero dúctiles y maleables.
- Densidad alta.
- Buenos conductores eléctricos en estado sólido y líquido.
- Insolubles en líquidos polares y apolares.
Modelos que Explican el Enlace Covalente
Existen modelos teóricos fundamentales para la comprensión de la formación de enlaces:
Modelo de Lewis
El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión, situándose el par de electrones del enlace en la región entre los núcleos.
Modelo de Nubes Electrónicas
La densidad de carga negativa entre los dos núcleos ejerce una fuerza atractiva sobre cada uno de ellos y los mantiene unidos.
Energía de Enlace
La Energía de Enlace es la energía necesaria para romper dicho enlace. Esta energía es la misma que la que se desprende cuando el enlace se forma.
Fuerzas Intermoleculares
Son aquellas fuerzas que mantienen unidas las moléculas entre sí. Son significativamente más débiles que los enlaces químicos internos.
Tipos de Fuerzas Intermoleculares
- Fuerzas dipolo-dipolo (incluyendo el enlace de hidrógeno).
- Fuerzas de dispersión (o fuerzas de London).