Combustión y Solubilidad de Compuestos Orgánicos: Propiedades y Factores Clave

Combustión y Solubilidad en Compuestos Orgánicos

(1)

Combustión

La combustión se clasifica en:

• Inorgánica: Sin combustión, solo color de llama en elementos de transición, sin cambios físicos.
• Orgánica: Sí combustión, aporta información de sus componentes.

Combustión Completa: Compuestos Orgánicos + O2 = CO2, H2O, Calor

Combustión Incompleta: Compuestos Orgánicos + O2 + Ausencia de O2 = CO, O, H2O, Calor

Observación que da información:

• Color de llama (ver tabla)
• Naturaleza de la combustión:
  • Instantánea (alto contenido de hidrógeno)
  • Explosiva (grupos oxi y reductores)
• Naturaleza del residuo:
  • Se infla: Hidratos de carbono
  • Negro, re-combustión desaparece: Carbono
  • Negro, re-combustión café o gris: Óxido o metal acompañando compuestos orgánicos

Solubilidad

Tres factores afectan la solubilidad:

1. Presión: (Ley de Henry, gas-líquido). Aumenta si aumenta la presión a temperatura constante; disminuye si la presión es constante y aumenta la temperatura.
2. Temperatura: Líquido-líquido / Sólido-líquido (Endotérmico: T° aumenta, solubilidad aumenta // Exotérmico: T° aumenta, solubilidad disminuye)
3. Naturaleza química del soluto y solvente: "Semejante disuelve a semejante". La polaridad se mide disolviendo en distintos compuestos de polaridad.

Tabla

Reglas para la solubilidad en orgánicos:

• Presencia de más de una unidad polar aumenta la solubilidad.
• Orgánicos con cadenas ramificadas (solubles); orgánicos con cadena lineal (menos solubles).
• Si predomina y forma puentes de hidrógeno con agua, es soluble en agua.
• Si tiene cloro, no es soluble.

Solubilidad