Comportamiento de los Fluidos No Newtonianos y Fundamentos de Reacciones Redox

Estudio Experimental de los Fluidos No Newtonianos

La realización de este experimento permitió elaborar y estudiar un líquido no newtoniano utilizando principalmente maicena y agua. A través de la experiencia, se pudo observar que la mezcla presenta un comportamiento diferente al de los líquidos convencionales, ya que su resistencia cambia dependiendo de la manera y rapidez con que se le aplica una fuerza.

Durante la experimentación, se comprobó que, al manipular la mezcla lentamente, esta podía fluir y comportarse como un líquido. Sin embargo, cuando se aplicaban movimientos rápidos, golpes o presión, la mezcla aumentaba su resistencia y podía adquirir temporalmente una consistencia más sólida. Al dejar de aplicar la fuerza, volvía a presentar un comportamiento más fluido. Esto permitió comprobar de manera práctica una de las principales características de los fluidos no newtonianos.

El comportamiento observado se debe principalmente a las partículas de almidón presentes en la maicena, las cuales permanecen suspendidas en el agua. Dependiendo de la fuerza aplicada, estas partículas pueden desplazarse con mayor facilidad o dificultar temporalmente el movimiento dentro de la mezcla. Por esta razón, la sustancia puede presentar diferentes comportamientos sin dejar de ser la misma mezcla.

Conclusiones sobre la viscosidad

En conclusión, el experimento fue útil para comprender de una manera sencilla y práctica conceptos relacionados con los fluidos, la viscosidad y la respuesta de los materiales ante la aplicación de fuerzas. Además, permitió comprobar que no todos los líquidos reaccionan de la misma manera ante una fuerza externa. La experiencia demostró que las propiedades de algunas sustancias pueden cambiar de acuerdo con las condiciones a las que son sometidas, haciendo que los fluidos no newtonianos sean un ejemplo interesante de la relación entre la química y la física.

Fundamentos de Nomenclatura y Reacciones Redox

Prefijos numéricos

Reglas para números de oxidación

• Elemento libre: 0
• Oxígeno: normalmente −2
• Hidrógeno: normalmente +1
• Grupo 1: +1
• Grupo 2: +2
• La suma de los números de oxidación en un compuesto neutro: 0
• En un ion, la suma: carga del ion

Balanceo Redox

Oxidación: pierde electrones → aumenta su número de oxidación.

Reducción: gana electrones → disminuye su número de oxidación.

• Oxidation Is Loss (OIL): oxidación = pérdida de e⁻
• Reduction Is Gain (RIG): reducción = ganancia de e⁻

Agente oxidante y reductor

• Agente oxidante: se reduce.
• Agente reductor: se oxida.

Prioridad de balanceo por orden:

1. Metales
2. No metales
3. Hidrógeno
4. Oxígeno

Grupos funcionales comunes:

• H = Hidruro
• O = Óxido
• OH = Hidróxido