Concentración DE LOS REACCIONANTES
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Cambio de Temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en Principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se Absorba el exceso de calor; y, en la representación estequiométrica, diremos También que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la Temperatura:Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
aA + bB ←→ cC + dD + Calor
En este caso se puede apreciar que si aumenta la Temperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos (←); Y, si disminuye la temperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).
§Reacción endotérmica: aquella que absorbe Calor.
Por ejemplo:
aA + bB + Calor ←→ cC + dD
En este otro caso, se aprecia que la disminución de Temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce un desplazamiento Del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el Equilibrio se desplazará hacia los productos (→).
Cambio de Presión
Si se eleva la presión de un sistema de gases en Equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan Moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión. Por el contrario, si Disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten Las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca. Es Importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere más Tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas Involucradas.
En el laboratorio, para contrarrestar ese efecto se Emplea un catalizador que acelere la reacción.
Elefecto del ion común se Basa en elproducto de Solubilidad(Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega Uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman El precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps Permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que Permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar Cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.