Conceptos Esenciales de Estructura Atómica y Periodicidad Química

Principios Fundamentales de la Configuración Electrónica

• Principio de exclusión de Pauli: En un mismo átomo no puede haber dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales.
• Principio de mínima energía (Principio de Aufbau): Los electrones se colocan en el orbital de menor energía que esté disponible. La energía de un orbital viene determinada por la suma de sus números cuánticos, n + l, según las siguientes reglas:
  • La energía de un orbital será menor cuanto menor sea su suma n + l.
  • Cuando haya varios orbitales para los que la suma n + l tenga el mismo valor, tendrá menos energía el de menor valor de n.
• Principio de máxima multiplicidad de Hund: Cuando hay varios orbitales de igual energía (es decir, orbitales del mismo tipo), la configuración más favorable es la que permite el mayor desapareamiento en los electrones.

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más periférico. Un modo de obtenerlo consiste en dividir entre dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente sencillo (radio covalente). Aumenta al descender en un grupo y al desplazarnos a la izquierda en un período, a excepción de los gases nobles. Un átomo será mayor cuanto más abajo y a la izquierda se encuentre.

Afinidad Electrónica

La afinidad electrónica es la mínima energía que cede o desprende un átomo que se encuentra en estado neutro, gaseoso y fundamental cuando capta un electrón. Aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un período, a excepción de los gases nobles; es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha se encuentre.

Energía de Ionización

La energía de ionización se define como la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo neutro, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su nivel de valencia. Aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un período; es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha se encuentre.

Electronegatividad

es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones de un enlace químico. Se puede expresar en unidades de energía.Aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un período, a excepción de los gases nobles. Es mayor cuanto más arriba y a la derecha esté.

La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.
La fórmula empírica de una sustancia indica en qué proporción (la más simple) se combinan los átomos de cada elemento para formar un compuesto.